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SOCIETE DE PHYSIQUE 



laboratoire pour éviter, par dilatation des vapeurs, tout entraîne- 

 ment de NHg ou de NH^ Cl pulvérulent dans les canalisations de 

 l'appareil. On ne doit donc amener HCl au contact de NHg que 

 par petites quantités et sous une pression aussi élevée que possible 

 (d'où remploi du réservoir mentionné ci-dessus). 



Mal»"ré ces précautions, les auteurs ont eu à enregistrer quel- 

 ques échecs qu'il était aisé de constater par la formation d'un 

 dépôt blanc de NH^Cl dans les canalisations ^ ; mais un certain 

 nombre d'essais (cinq) ont pu être effectués dans des conditions 

 normales^. Leur moyenne g-énérale conduit à un nombre très voi- 

 sin de Cl = 35.465, si l'on admet comme poids atomique de 

 l'azote la valeur N = 14.009 qui semble actuellement la plus 

 probable. Quelle que soit d'ailleurs la valeur définitive de cette 

 dernière constante, on peut considérer le résultat obtenu comme 

 une confirmation de la valeur internationale Cl = 35.46. 



La même méthode paraît applicable à plusieurs autres systèmes 

 ammoniacaux. 



Ettore Cardoso. L'équation des fluides de van der Waals et 

 la loi du diamètre. 



Les mesures extrêmement soigneuses des densités des phases 

 coexistantes effectuées ces dernières années ont montré qu'aucune 

 substance ne suit rig^oureusement la loi du diamètre rectiligne de 

 MM. Cailletet et Mathias ; d'autre part, les mesures de densité au 

 voisinage du point critique ont montré que X état final ^ n'est atteint 

 que difficilement et seulement au bout d'un certain temps. 



^ On trouve dans ce cas une valeur trop élevée pour le poids ato- 

 mique du chlore ; le résultat est au contraire trop faible, lorsque l'élimi- 

 nation de l'excès d'ammoniac est incomplète. 



- Les résultats de ces essais sont consignés dans le tableau suivant : 



■' Cette expression doit être prise dans le sens qui lui a été attribué 

 par Gouy ; C. R. 115, 720 et 116, 1289, 1893. 



