SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE 455 



coloration bleue très foncée. Mis en présence de l'eau, il y est 

 soluble et réagit suivant : 



N2O3 + H2O ^=^ 2NO2H , 

 d'où : 



const. = ^ -— — 2) 



Dans la phase aqueuse il y a donc NgOg libre coloré en présence 

 de NO3H incolore. Lorsque la concentration de NgOg atteint la 

 limite de solubilité, il y a séparation d'une phase NgO^ liquide. 

 NgOg se comporte donc à l'ég-ard de l'eau comme SO^ ou CO^, à la 

 seule différence qu'à l'état gazeux NgOg se dissocie en oxyde et 

 peroxyde. En combinant les relations 1) et 2) on arrive à : 



C'NOjH * G'*NO 



const. 



Ch,o • CV.O, ' 



ou puisque la pression de NO est proportionnelle à Cno 



C'NOsH ■ PSo 



const. 



ChjO ■ C^N.Oj 



ou encore si NgOg forme une nouvelle phase à l'état pur : 



const. = 



ChîO 



Ces relations permettent d'interpréter très facilement les phéno- 

 mènes qui se manifestent dans les systèmes : 



NO - NO3H , à diverses conc, NO2 - H2O et N2O3 - HoO , 



soit les variations des concentrations des différents constituants, 

 les changements de teintes et les apparitions de phases nouvelles. 

 Si l'on opère sur de l'acide nitrique pur ou très concentré, il 

 faut envisag-er en outre les deux relations : 



NO 4- NO3H ^;=^ NO2H + NO2 et NO2H 4- NO3H ^=^ 2NO2 + H2O 



qui expliquent les processus (formation d'une phase NO.,) dans 

 les svstèmes : 



NO - NO3H conc. et NO, - NO3H conc. 



Au point de vue de la loi de phases, ces systèmes comportent trois 

 constituants indépendants. 



D'autres g-az liquéfiés (NOCl) ou d'autres corps liquides aux 

 température et pression ordinaires (SOgClg , SOCl , etc.) donnent 

 ég-alement lieu avec l'eau à des réactions équilibrées, qui feront 

 l'objet de recherches ultérieures. 



