SOCIÉTÉ VAUDOISE DE CHIMIE 571 



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NH„ contenue dans le distillateur par une titration avec HGl t-t ; le 

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point d'inflexion est toujours net, même lorsque la quantité d'alcali 

 à doser est très faible, 



Chaux. On peut déterminer la chaux de l'eau : 



l'^ Par une titration avec un oxalate. 



2** En la précipitant par un sulfate en milieu alcoolique et en 

 déterminant avec un sel de Baryum la quantité de sulfate non 

 utilisée. 



Le dosag"e de la chaux par le premier procédé a été effectué 



aussi tout récemment par MM. Dienert et Guillard (G. R. 154, 



1504) en utilisant l'oxalate de potassium comme réactif. Nous 



avons remarqué que l'inflexion de la courbe est toutefois plus 



. N , 



nette si l'on emploie l'oxalate de sodium — , ou l'oxalate d'une 



base forte org-anique dont la vitesse ionique est encore plus faible. 

 Magnésie. Les auteurs étudient en ce moment une méthode de 

 dosag-e de Mg-0 dans l'eau, basée sur le fait que l'oxalate de 

 mag-nésie précipite aussi en présence d'alcool. En ajoutant à un 

 volume d'eau deux volumes d'alcool et en titrant par l'oxalate de 



N . 



sodium -(T, on obtient une courbe dont le point d'inflexion cor- 

 respond à la somme GaO-}-Mg'0. La chaux étant dosée de la 

 manière indiquée plus haut, on obtient la mag-nésie par différence. 

 Ge dosag"e n'étant pas encore au point, nous préférons renvoyer à 

 plus tard le détail des ces opérations. 



Acidité. La courbe de neutralisation de l'eau par Na OH pré- 

 sente une inflexion nette dont l'interprétation est facile. La soude 

 neutralise les acides faibles (GOg) et déplace les bases faibles de 

 leurs combinaisons (Mg-O, NHg). Le point d'inflexion indique donc 

 très sensiblement, pour une eau normale, la quantité de bicarbo- 

 nates, de mag-nésie et d'ammoniaque. 



Alcalinité. On les dose en titrant l'eau par un acide fort, 

 l'acide chlorhydrique par exemple. Le point d'inflexion de la 

 courbe est excessivement net et correspond à la fin du déplace- 

 ment des acides faibles contenus dans l'eau à l'état de combinai- 

 sons (GOg, Si Og etc.) par l'acide fort réactif. Il indique donc la 

 quantité de bicarbonates, de silicates, éventuellement de sulfures, 

 de fluorures, etc. 



