564 TRAVAUX RÉCENTS EXÉCUTÉS A GENÈVE 
signe par R—22",410 le volume occupé à 0°, et sous 
{atmosphère normale (c’est-à-dire sous Ja pression 
de 4 atmosphère mesurée au niveau de la mer et sous 
la latitude de 45°) par une molécule-gramme d’un 
gaz parfait", le poids moléculaire exact d’un gaz réel, 
dont on connaît le poids du litre normal L, et qui ne 
suit pas rigoureusement les lois des gaz parfaits (lois 
de Mariotte, de Gay-Lussac et d’Avogadro), est donné 
par l'expression : 
RL 
M — ——— 
A +2 
(1) 
Dans cette relation la quantité ?, toujours beaucoup 
plus petite que l’unité, représente la fraction de mo- 
lécule-gramme contenue, en plus ou en moins que 
l'unité, dans le volume de 22!,410 à 0° et sous À atm.; 
cette quantité }, qui mesure expérimentalement l’écart 
à la loi d’Avogadro, est négative avec les gaz H, et 
He, et positive avec tous les autres gaz. 
Lorsqu'on a déterminé par la relation fondamentale 
qui précède les poids moléculaires exacts d’un certain 
nombre de gaz dans le système O0, —32, il est aisé 
d’en déduire les poids atomiques des éléments qui 
constituent ces gaz, simples ou composés. 
Théoriquement parlant, on connaissait, en 1900, 
deux méthodes pour calculer l'écart à la loi d’Avo- 
gadro ; la méthode des volumes moléculaires, déve- 
loppée par Leduc (1897-1898), et celle des densités- 
limites, dont le principe avait été indiqué par Ray- 
1 On a proposé successivement pour R, rapporté au système 
O:— 32, les nombres 22,406 (Leduc), 22,410 (Guye et Friderich), 
22,412 (D. Berthelot); j'avais adopté en 1905 cette dernière va- 
leur. Mais le nombre 22.410 me paraît aujourd’hui plus exact 
(J. Ch. phys., t. VI, p. 817 (1908). 
