258 ÉTUDE AGROLOGIQUE 
pour conséquence une décomposition ou une transformation de 
la cyanamide calcique. 
Après avoir laissé reposer le mélange pendant deux heures, 
pour que la cyanamide puisse totalement être dissoute, je l’ai 
filtré ; la solution a été ensuite introduite dans un ballon jaugé 
et additionnée d’eau distillée jusqu’au volume d’un litre. 
Pour préparer la solution de cyanamide de calcium d’une 
concentration plus forte, j’ai pesé 10 gr. de la même cyanamide 
calcique et j’ai opéré comme dans le cas précédent. 
Bien que la cyanamide employée ait été quatre fois plus 
grande que dans le premier cas, la concentration de la solution 
n’a pas augmenté proportionnellement. 
Dans la détermination de la teneur des solutions en azote 
cyanamidique, je me suisservi de la méthode proposée par Caro, 
mais sans addition d’ammoniaque. 
Ces analyses ont exigé la préparation d’une solution de sul- 
focyanure d’ammonium titrée ; pour déterminer le titre de cette 
solution, je me suis servi d’une solution de nitrate d’argent, 
dont la teneur en argent était exactement connue. Ayant pris 
un petit bloc d'argent chimiquement pur, j'en ai fait une solu- 
tion de 200 c.c. contenant 0,8964 d’Ag. 
20 c.c. de cette solution furent ensuite titrés par une solution 
de sulfocyanure d’ammonium dont le titre était à déterminer. 
NH,ONS + AgNO, — NHNO, + AgONS 
Le sulfocyanure d'argent se dépose sous forme d’un précipité 
blanc volumineux ; pour déceler la fin de réaction j’ai employé 
le sulfate ferrique comme indicateur. 
Le titre de la solution de sulfocyanure d’ammonium était un 
peu plus fort que celui d’une solution déci-normale. 
Le dosage de la cyanamide a été exécuté de la façon sui- 
vante : 
A la solution de cyanamide calcique fraîche où filtrée à tra- 
vers une terre, j'ai ajouté un léger excès de solution de nitrate 
d'argent: la cyanamide s’est alors précipitée sous forme de 
cyanamide d’argent jaune clair, d’après la réaction : 
CN,Ca + 2 AgNO; — CN2Ago + Ca(NO:): 
