Dn2 ÉTUDE AGROLOGIQUE 
tions et grâce à son action de surface, joue le rôle d’un cata- 
lyseur. 
Ilest probable que les phénomènes électriques y interviennent 
aussi. 
RÉSUMÉ ET CONCLUSIONS 
Nous avons constaté expérimentalement que le fer de la solu- 
tion de sulfate ferrique est plus vite absorbé par le sol que 
celui d’une solution de sulfate ferreux. Dans ce dernier cas le 
fer retenu par la terre y a été retrouvé à l’état trivalent. Cela 
prouve donc que le fer n’est retenu par la terre qu'après avoir 
été oxydé. L’oxydation se fait avec le concours du phénomène 
d’hydrolyse, d’après la formule : 
Fe: S0”, + 2H,0 = Fe(OH), + H80, 
Fe(OH), + H:0 + 0 = Fe(0H), 
C’est probablement sous cette forme que le fer est absorbé ; 
il est possible que l’acide libre agit en partie sur l’hydrate formé 
en donnant un sel basique insoluble qui ne peut pas être enlevé 
à la terre. 
En tout cas il résulle des analyses que j'ai faites que le phéno- 
mène d'hydrolyse est manifestement favorisé en présence des par- 
ticules terreuses. 
Après les terres calcaires, dans lesquelles le fer est brusque- 
ment retenu, viennent les terres argileuses, dont le pouvoir 
absorbant à l’égard du sulfate ferrique est très fort, mais ce 
n’est plus le cas pour une solution de sulfate ferreux, parce que 
les oxydations dans une terre argileuse sont moins faciles à se 
produire. 
Les mêmes phénomènes d’hydrolyse et d’oxydation ont lieu 
avec une solution de sulfate de manganèse. 
Après la filtration de la solution de sulfate manganeux, la 
terre contient des oxydes manganiques et la réaction se passe 
suivant la formule : 
Mn:: SO”, + H,0 = MnO + 4,80, 
Mn0O + O = MnO, 
