COMPTE RENDU DES SÉANCES 
DELA SOCIÉTÉ NÉUCHATELOIE 
DES SCIENCES NATURELLES 
Séance du 4 novembre 1910 
A. Berthoud. Thermodynamique et théorie cinétique des gaz. 
A. Berraoup. T'hermodynamique et théorie cinétique des quz. 
D’après la théorie cinétique, les molécules d'un gaz à une 
température donnée n’ont pas toutes la même vitesse ou, ce qui 
est équivalent, la même température. Il semble qu'il y ait là une 
exception au second principe de la thermodynamique. Les deux 
théories peuvent cependant se concilier. 
Les molécules inégalement chaudes constituant un gaz se com- 
portent à certains égards comme des substances chimiques dis- 
tinctes, comme des isomères d’une nature particulière, ne différant 
les uns des autres que par leur température et que j'appelle 
isomères thermiques. La différenciation des températures molé- 
culaires qui, d’après la théorie cinétique, se produirait sponta- 
nément si toutes les molécules avaient à un moment donné la 
même température se présente ainsi comme une transformation 
du gaz initial en une infinité d'isomères ayant chacun une très 
faible concentration et par conséquent une très grande entropie. 
On conçoit ainsi que dans cette transformation l’entropie s’'ac- 
croisse quoique les variations thermiques à elles seules soient liées 
à une diminution de cette grandeur et que les principes de la 
thermodynamique soient applicables au système constitué par les 
molécules d’un gaz en équilibre cinétique. 
L'étude de cette question semble confirmer cette manière cle 
voir. Les lois de la thermodynamique appliquées au système consi- 
déré conduisent à des résultats qui, pour les gaz monoatomiques, 
sont en parfait accord avec la formule de Maxwell. On démontre 
en particulier que dans l’état de répartition des molécules d’après 
leur vitesse, exprimé par la formule de Maxwell, l'entropie d'un 
gaz monoatomique est maximum. 
