SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE, ETC. 167 
mentales sont identiques, il ne nous semble pas que l’on soit en 
droit de conclure à une réaction du troisième ordre, Mais on peut 
considérer comme établi par les recherches de Bodenstein que les 
parois du récipient jouent, dans ce phénomène, un rôle prépon- 
dérant. 
Tous ces expérimentateurs ayant opéré aux pressions voisines 
de la pression atmosphérique, il nous a semblé intéressant de sou- 
mettre le mélange tonnant aux actions combinées de la tempéra- 
ture et des pressions de plusieurs centaines d’atmosphères, actions 
qui se sont montrées si efficaces dans d’autres cas”. Nous avons 
ainsi eu l’occasion de constater par nous-mêmes que la marche de 
la réaction est trop irrégulière pour que l’on puisse songer à lui 
appliquer les formules de la cinétique chimique.Malgré cela, pour 
nous faire une idée approximative de l’action de la pression, nous 
avons comparé les vitesses moyennes quotidiennes, déduites des 
contractions observées après plusieurs jours, Voici quelques résul- 
tats extraits de nos mesures : 
Pression Température Proportion combinée 
quotidienne 
1 atm. 400° 1,1 %o 
300 atm. 400° 1,2 %/o 
On se trouve donc en présence d’une réaction qui aurait dû être 
fortement accélérée par l'élévation de pression et qui, à première 
vue, est à peine influencée. 
Cette apparente anomalie s'interprête bien si l'on attribue aux 
parois des tubes une action catalytique prédominante ; car le 
mélange, à l’état comprimé, est évidemment, à masses égales, en 
présence d’une étendue de parois beaucoup plus faible que lors- 
qu'il se trouve à la pression atmosphérique. 
Pour expliquer les discontinuités, qui se manifestent dans ce 
processus, il ne suffit pas, si l'on se place au point de vue du chi- 
miste, d'admettre qu'un système chimique est comparable à un 
système mécanique ; car on serait obligé de conclure qu'un arrêt 
pur et simple de la réaction, avant l'équilibre, implique des arrêts 
ou des ralentissements anormaux dans le mouvement des molé- 
cules. 
En nous basant sur les deux constatations expérimentales sui- 
vantes : 1° la présence de la vapeur d’eau en de certaines propor- 
tions paraît gêner la réaction ; 2° les parois jouent le principal 
rôle dans le processus, il nous semble plus naturel d'attribuer 
l'arrêt ou plutôt un ralentissement anormal de la réaction à ce que 
l'accès des parois devient de plus en plus difficile aux molécules 
réagissantes, par suite de la formation d’une couche de vapeur 
1 Voir les communications précédentes du même auteur. 
