SOCIÉTÉ SUISSE DE CHIMIE 253 
(CH), COH—C:,H,(OH)COOH— CO, —H,0 — 
HEC cas Lt} 
On obtient le diphényl-naphtoquinométhane, ou naphtofuchsone, 
qui est l’analogue de la p-fuchsone de Bistrzycki et Herbst; c’est 
le chromogène du bleu Victoria, du bleu de nuit, etc. Il est jaune 
et se dissout dans l'acide sulfurique concentré avec une coloration 
violette. 
E. Brixer (Genève). Sur quelques discontinuités dans les vites- 
ses de réactions en milieu gazeux et sur la question des faux 
équilibres chimiques.— La question des faux équilibres a suscité 
de nombreuses discussions : les uns affirment leur réalité, les autres 
prétendent que les faux équilibres ne sont qu'apparents et que tout 
système chimique tend vers son état d'équilibre le plus stable, mais 
avec une vitesse qui peut être extrêmement petite. Au point de vue de 
la forme à donner à l’équation fondamentale entre la vitesse de 
réaction, la force et la résistance chimique, il importe de décider 
entre les deux interprétations. Dans ce but, il convient surtout 
d'étudier les réactions qui s'effectuent en milieu gazeux, car ce 
sont celles-ci qui ont servi de thème aux discussions sur les faux 
équilibres. 
La formation de l’eau à partir de ses éléments a été étudiée jus- 
qu'à des températures de 400° et des pressions de 300 atmosphè- 
res. La réaction s’est montrée beaucoup trop irrégulière pour que 
l'on puisse songer à lui appliquer les lois de la cinétique chimique. 
En outre la formation de l’eau, qui aurait dû être fortement accé- 
lérée par l'élévation de pression, ne progresse pas plus vite à 300 
atmosphères qu’à la pression ordinaire. 
Ce résultat bizarre se conçoit bien si l’on attribue aux parois du 
récipient un rôle prépondérant. 
Dans la décomposition du protoxyde d'azote aux températures 
voisines de 500°, on a constaté une sorte d’arrêt de la réaction 
après qu'une certaine quantité de gaz a été transformée. 
Comme le démontrent des expériences de très longue durée, 
portant sur la formation de l’anhydride sulfurique à partir du gaz 
sulfureux et de l'oxygène, il s’agit, dans ces réactions en milieux 
gazeux, de très grands ralentissements plutôt que d’arrêts com- 
plets. D'ailleurs un arrêt complet semble être incompatible avec 
les vues chimiques actuelles. 
On peut expliquer ces ralentissements, qui sont anormaux 
puisqu'ils se produisent très loin de l’état d'équilibre le plus sta- 
ble, en admettant que les produits de la réaction forment une 
