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mêmes résultats que la première série d'expériences dont 

 nous avons rendu compte. L'erreur des deux physiciens alle- 

 mands ne tient donc point à une sorte de chaleur de com- 

 binaison de l'eau. E. S. 



CHIMIE. 



George Gore. Sur le fluorure d'argent. {Proceedings of 

 the Royal Society, tome XVIII, p. 116.) 



Ce mémoire, dont nous donnons l'extrait d'après les Pro- 

 ceedings, traite de la préparation, de la composition et des 

 propriétés physiques et chimiques du lluorare d'argent. 



Le sel en question a été préparé en traitant du carbonate 

 d'argent avec un excès d'acide Huorhydrique aqueux dans 

 un vase de platine, et en évaporant ensuite à siccité avec de 

 grandes précautions, faute desquelles le sel obtenu renferme 

 constamment une faible quantité d'argent métaUique, et le 

 plus souvent des traces d'eau et d'acide fluorhydrique. Dif- 

 férentes méthodes ont été employées pour en faire l'analyse. 

 La méthode la plus commode pour déterminer la proportion 

 de fluor consiste à évaporer à siccité, dans un ballon de pla- 

 tine, un mélange d'une solution aqueuse d'un poids donné 

 du sel, avec un léger excès de chaux parfaitement causti- 

 que, et à soumettre ensuite le résidu à une chaleur rouge 

 mat, jusqu'à ce qu'il ait cessé de perdre de son poids. On 

 peut obtenir, par ce procédé, des résultats exacts. La réac- 

 tion, dans cette méthode d'analyse, a lieu suivant l'équation, 

 2A(^F/ + Ca0r=Cc(F/2 4-2A</+0. Les 16 parties d'oxygène 

 chassé correspondent aux 38 parties de fluor restant. L'une 

 des méthodes employées pour déterminer la quantité d'ar- 

 gent a consisté à faire passer de l'ammoniaque sec au tra- 

 vers du sel chauffé dans un tube à une température rouge 

 mat. Les résultats obtenus par ces difl"érents procédés d'a- 

 nalyse ont constaté que le fluorure d'argent pur est com- 

 posé de 19 parties de fluor et de 108 parties d'argent. 



