CHIMIE. 365 



l'existence d'un sel acide. Une légère élévation de tempéra- 

 ture suffît pour le décomposer. 



L'auteur a fait de nombreuses expériences pour déter- 

 miner la nature de l'action du chlore sur le fluorure à l'état 

 de fusion. Il a éprouvé de grandes difficultés , par suite de 

 l'action fortement corrosive de ces substances, mises en pré- 

 sence à une température élevée. Des vases de verre, de pla- 

 tine, d'or, de charbon et de graphite purifié ont été succes- 

 sivement employés. Lorsqu'on chauffait le sel dans du chlore 

 contenu dans des ballons fermés, partie en verre et partie 

 en platine, le verre était toujours plus ou moins attaqué, et 

 le chlore s'unissait au platine et au fluorure pour former un 

 sel double, avec production d'un vide partiel. Le même phé- 

 nomène se représentait si l'on chauffait le fluorure dans des 

 vases composés en entier de platine. Le chlore était absorbé, 

 avec formation d'un sel double et production d'un vide. Il en 

 a été de même en se servant de ballons composés en partie 

 d'or. En employant des ballons composés en partie de gra- 

 phite purifié, l'auteur a obtenu un composé nouveau de 

 fluor et de carbone. 



H. Sainte-Claire Deville. Action de l'eau sur le fer et de 

 l'hydrogène sur l'oxyde de fer. (Comptes rendus de PAcad. 

 des Sciences, tome LXX, p. 1105. — Ibid., p. 1201. — 

 Ibid., tome LXXI, p. 30.) 



M. H. Sainte-Claire Deville vient de reprendre, avec les 

 méthodes d'observation rigoureuses qu'il porte dans tous ses 

 travaux, l'élude d'une réaction intéressante qui a souvent 

 attiré l'attention des chimistes, savoir l'oxydation du fer par 

 l'eau à une température élevée et la réduction inverse de 

 l'oxyde de fer par l'hydrogène à la même température. 



L'appareil qu'il a employé pour ses expériences d'oxyda- 

 tion du fer se composait essentiellement d'un tube en verre 

 ou en porcelaine, contenant le fer métallique, et mis en corn- 



