1 26 NITRATION DE L'ACIDE 



lution, maintenue aune basse température, un mélange 

 de 60 ce. d'acide sulfurique et 50 ce. d'acide nitrique 

 deD — 1,4. L'addition de ce mélange provoque une élé- 

 vation de température assez considérable : il faut éviter 

 que pendant cette opération la température monte au 

 dessus de 30°, mais une fois l'introduction des acides 

 terminée on peut sans inconvénient laisser monter la 

 température du mélange jusqu'à 40" environ. Au dessus 

 de cette température il y a souvent une décomposition. 



On coule dans l'eau glacée, le produit se dépose sous 

 la forme d'un précipité jaune qu'on filtre, lave et purifie 

 par cristallisation dans l'alcool et dans l'eau ou au 

 moyen de son sel de baryum. 



On obtient en produit brut un rendement qui s'ap- 

 proche beaucoup de la théorie. 



Le produit purifié cristallise en aiguilles ou en pail- 

 lettes jaunes à jaune-orangé, F. 176° et constitue le 

 dérivé acétylé d'un acide dinitro-p-aminophénoxy acé- 

 tique; il est très soluble dans l'acide acétique cristalli- 

 sable, dans l'acétone et dans l'anhydride acétique, 

 assez soluble dans l'alcool, peu soluble dans l'eau, très 

 peu dans le benzène et le chloroforme, insoluble dans 

 la ligroïne, il se dissout dans les alcalis et dans les 

 carbonates alcalins. 



0J6o9gr. Subst. 20,2occ. N (7°. 5; 719 mm.) 

 Calculé pourC'oH^O^N^' N = 14,05 

 Trouvé N = 13,97 



0J054 gr. Subst. 0,1548 CO^ 0,0329 H^O 

 Calculé C = 40,13 H = 3,01 

 Trouvé C = 40,05 H = 3,46 



Son sel de baryum cristallise en petits prismes jau- 

 ne-brun, peu solubles dans l'eau froide et dont la solu- 



