Nernst: Elektromotorische Kräfte. 255 



turen zusammengesetzt, daß die Gase feste oder flüssige Form an- 

 nehmen, und wenden unser Theorem auf die so entstandene Kom- 

 bination an. Denken wir uns ferner nunmehr die betreffenden festen 

 oder flüssigen Stoffe im Gleichgewicht mit ihren Dämpfen, so haben 

 wir das gewünschte Gaselement, das wir nunmehr lediglich mit Hilfe 

 des zweiten Wärmesatzes auf beliebige Drucke der betreffenden Gase 

 und auf beliebige Temperaturen umrechnen können. 



So gelangen wir also zu dem Ergebnis, daß sich die elektro- 

 motorische Kraft von Gaselementen aus thermischen Daten und aus 

 Dampfdrücken berechnen läßt. 



Um dies Resultat in die Praxis umzusetzen, gebrauchen wir 

 Dampfdruckformeln, die bis zu sehr tiefen Temperaturen anwendbar 

 sind. Es scheint gelungen zu sein, solche mit Hilfe der beiden Wärme- 

 sätze und unter Hinzuziehung des neuen Wärmetheorems aufzustellen. 

 Die betreffenden Überlegungen 1 seien hier kurz in vereinfachter Form 

 rekapituliert. 



Setzen wir für die Verdampfungswärme 



(6) A = X -+-rtT— sT, 



worin also 



*—,. r+ .. -4-c 



die Differenz der Molekularwärmen von Gas und Kondensationsprodukt 

 bedeutet. Aus der Berechnung zahlreicher Damjffdruckkurven ergab 

 sich mir das zunächst unerwartete Resultat, daß der Koeffizient a 

 positiv ist, daß, mit andern Worten, bei sehr tiefen Temperaturen die 

 Verdampfungswärme stets zunimmt. Dies Ergebnis läßt sich in ge- 

 wissen Fällen übrigens auch direkt wahrscheinlich machen. Die Mole- 

 kularwärme von Siliciumdioxyddampf Si0 2 ist jedenfalls nicht kleiner, 

 eher etwas größer, als die des chemisch analogen C0 2 ; nun lassen die 

 bisherigen Messungen über die spezifische Wärme des amorphen Quarzes. 

 der ja als unterkühlte Flüssigkeit anzusehen ist, schon mit Sicherheit 

 erkennen, daß bei tiefen Temperaturen die Molekularwärme dieser 

 Substanz, die übrigens hier nach Gleichung (5) mit der des kristalli- 

 sierten Quarzes zusammenfallen muß, jedenfalls weit unter den Wert 8.0 

 (Molekularwärme der Kohlensäure) sinkt. 



Die kinetische Gastheorie lehrt ferner, daß C p nicht kleiner als 



— R = 4.962 cal. (Molekularwärme eines einatomigen Gases) werden 

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kann; viele Atom- und Molekularwärmen fester Stoffe sinken aber 



schon bei mäßig tiefen Temperaturen weit unter diesen Wert. 



1 Nernst, a. a. O. S. 14 (Gott. Nachr.). 



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