Meyer: Ziii' Theorie der Lösungen. 905 



tliode (niier sehr weitgeliendeii Anwendung fähig ist. Für die der 

 allgemeinen Regel nicht folgenden Salze zeigte er an vielen Bei- 

 spielen, dass sich die durch sie bewirkte Erniedrigung des Gefrier- 

 punktes in der Regel als die Summe zweier Constanten darstellen 

 lasse, deren eine dem positiven, die andere dem negativen Bestand- 

 theile des Salzes eigen tliüralich sei. 



Indem er neben dem Wasser noch eine Anzahl anderer Lösungs- 

 mittel anwandte, könnte er das Ergebniss der Beobachtungen zu dem 

 Satze erweitern, dass die Erniedrigung des Gefrierpunktes 

 eines Lösungsmittels vollkommen bestimmt werde durch 

 das Verhältniss der in der Mischung enthaltenen Anzahl 

 der Moleculargewichte des gelösten Körpers zu der An- 

 zahl der Molekeln des Lösungsmittels, der Art, dass, wenn 

 in dem hundertfachen Moleculargewichte des letzteren ein 

 Moleculargewicht des ersteren aufgelöst werde, der Gefrier- 

 punkt um ungefähr o?62 C sinke, das Wasser allein als Lösungs- 

 mittel ausgenommen , das unter denselben Umständen eine Erniedrigung 

 von ungefähr i^C erleide. 



Dass die Erniedrigung des Gefrierpunktes einer wässrigen Lösung 

 ungefähr die Hälfte mehr l)eträgt als die anderer Lösungsmittel (o?9 

 bis i°C für 1 Mol. Gew. in loo Mol. Gew. H^O oder 1800 Gew. Th.) 

 wird durch die einleuchtende Hypothese erklärt, dass in der Nähe 

 des (jefrierpunktes das Wasser ungefähr gleich viel Molekeln H2 = i 8 

 und H^ O2 = 3 6 enthalte , im Mittel also 1 Mol. Gew. = 2 7 zu setzen 

 sei, so dass erst 2700 Gew. Th. 100 Mol. Gew. darstellen würden, 

 welche diu'ch i Mol. Gew. gelöster Substanz die normale Erniedrigung 

 erfahren. 



Die darnach noch verbleibende Anomalie der Salze beseitigte 

 Sv. Arrhenius' durch den Hinweis, dass diese sämmtlich Elektrolyte 

 sind luid daher nach der nur etwas erweiterten von R. Clausius" über 

 das Wesen der Elektrolyse gebildeten Anschauung als ganz oder theil- 

 weise in ihre Jonten zerfallen angesehen werden können, so dass die 

 von ihnen bewirkte grössere Erniedrigung des Gefrierpunktes sich 

 erklärt aus der diu-ch den Zerfall vergrösserten Anzahl ihrer Theilchen. 



Einen ganz ähnlichen Gang hat die Entwickelung der Erkennt- 

 niss des Einflusses genommen, welchen in Flüssigkeiten gelöste 

 Stoffe auf die Dampfspannung derselben ausüben. Auch hier ist längst 

 bekannt, dass Stoffe, die selbst nicht flüchtig sind, die Dampfspannung 

 der sie lösenden Flüssigkeit erheblich zu vermindern vermögen. 



^ Zeits. f. phys. Chem. 1887, 1. 631. 

 2 PoGG. Ann. 1857, 101, 33S. 



