Meyer: Zur Theorie der Lösungen. 997 



des Lösungsmittels l)ezogen . indem man die durch i Gew. Th, des ge- 

 lösten Stoffes in looGew. Th. Lösungsmittel erzeugte Erniedrigung 

 bestimmte und das Product dieser Grösse mit dem Moleculargewicht 

 des gelösten Stoffes als die molecvilare Erniedrigung bezeichnete. 

 Diese Grösse hat natürlich für jedes Lösungsmittel einen anderen 

 Werth. Sie ist im Mittel ungetahr: 



Die Benutzung dieser Grösse ist nicht unzulässig, aber sie ist um- 

 ständlicher als die Berechnung auf je i Mol. Gew. auf 100 und hat 

 zudem noch den Nachtheil, dass sie experimentell nicht realisirbar 

 ist, weil sie hoch concentrirte Lösungen voraussetzt, für welche die 

 Regel keine Geltung mehr hat. 



Für wässrige Lösungen hat Raoult^ darauf hingewiesen, dass 

 man die moleculare Erniedi'igung durch Wasser enthaltende Stoffe, 

 Salze u. s. w., auch so ausrechnen kann, als wären sie wasserfrei in 

 Lösung. Dies gilt jedoch nur für den Grenzwerth, welchem die Er- 

 niedrigung des Gefrierpunktes sich nähert, wenn die Concentration 

 sehr klein wird. Raoult empfiehlt überhaupt die Benutzung des am 

 besten durch graphische Interpolation zu ermittelnden Grenzwerthes 

 der Erniedrigung für unendlich kleine Concentration , den er als die 

 «Anfangserniedrigung (abaissement ä l'origine)« bezeichnet. Das 

 Product derselben mit dem Moleculargewicht nennt er »die wahre 

 moleculare Erniedrigung (abaissement moleculaire vrai)«. 



Eine gewisse Ungieichförmigkeit der theoretischen Betrachtung 

 ist dadurch entstanden, dass Raoult die moleculare Erniedrigung des 

 Gefrierpunktes für eine Mischung berechnet, welche das einfache 

 oder mehrfache Moleculargewicht der zu untersuchenden Substanz in 

 100 Mol. Gew. des Lösungsmittels gelöst enthält, während er 

 andererseits zeigt, dass für die Erniedrigung der Dampfspannung eine 

 bessere Übereinstimmung zwischen Rechnung und Beobachtung erzielt 

 wird, Avenn man berechnet, wie viel Moleculargewichte des gelösten 

 Körpers in 100 Mol. Gew. der Mischung sich befinden. Für verdünnte 

 Lösungen, welche nur i Mol. Gew. in 100 oder 99 Mol. Gew. gelöst 

 enthalten, macht dies nur einen Unterschied von ungefähr i Procent, 

 der kaum in Betracht kommt: für 6 oder 8 Mol. Gew. ist es jedoch 

 sehr von Belang, ob sie in 100 oder in nur 94 oder 92 Mol. Gew. 



^ A. a. 0., 8, 307. Die dort ausgeführte Rechnung ist in sofern nicht ganz 

 con^ect, als in der dortigen Gleichung (3) nur auf der einen und nicht zugleich auf 

 der anderen die Erniedrigung C = o gesetzt wird. 



