998 Sitzung der pliys.-math. Classe v. 26. Nov. — Mittheilung v. 12. Nov. 



gelöst werden. Es dürfte sich wohl empfehlen, die beiden so nahe 

 verwandten Erscheinungen einheitlich zu behandeln und zwar wohl 

 am zweckmässigsten so, dass stets auf loo Mol. Gew. der Mischung 

 gerechnet wird. 



Wie die Erniedrigung des Gefrierpunktes und der Dampfspan- 

 nung haben sich auch noch andere Eigenschaften der Lösungen als 

 abhängig von der Anzahl der mit einander gemischten Molecular- 

 gewichte erwiesen. Besonders haben neuere Beobachtungen der os- 

 motischen Vorgänge lebhaftes Interesse erregt, weil sich heraus- 

 gestellt hat, dass erstens der osmotische Druck nach Pfeffer's^ 

 Messungen der Concentration und demnach auch der Anzahl der ge- 

 lösten Moleculargewichte und ausserdem der absoluten Temperatur 

 proportional veränderlich ist, und dass zweitens nach de Vries" 

 Lösungen, die »isoton« sind, d. h. an eine und dieselbe lebende 

 Pflanzen- oder Thierzelle weder Wasser abgeben noch aus ihr auf- 

 nehmen , wenn sie mit ihr in Berührung gebracht werden . eine gleiche 

 Anzahl von Moleculargewichten enthalten, und dass solche isotonische 

 Lösungen auch nahezu gleiche Gefrierpunkte haben. 



Diese beiden Entdeckungen haben Hrn. J. H. van't Hoff^ ver- 

 anlasst, in die theoretische Betrachtung des Verhaltens der Lösungen 

 an Stelle der Anzahl der gelösten Moleculargewichte eine dieser und 

 der absoluten Temperatur proportional gesetzte Grösse, den »osmo- 

 tischen Druck«, als Urvariabele einzuführen, von welcher alle in 

 Betracht kommenden Erscheinungen abhängen sollen. Gegen diese 

 zunächst mindestens unnöthige, aber auch ungeeignete Verwickelung 

 der Betrachtung habe ich* Einsprache erhoben, weil meiner Ansicht 

 nach dieser sogenannte Druck etwas ganz anderes ist als der wirkliche 

 osmotische Druck. Dieser Einspruch ist aber von Hrn. van't Hoff^ 

 als berechtigt nicht anerkannt worden. Wenn ich nun hier auf diesen 

 Gegenstand zurückkomme, so geschieht es, weil ich wahrnehme, dass 

 die van't HoFF'sche Annahme in der neueren Literatur vielfach nicht 

 als eine noch zu prüfende und zu erweisende Hypothese, sondern 

 als ein bewiesenes Gesetz, das »van't Hoff 'sehe Gesetz«, be- 

 handelt wird und schon zu ganz unhaltbaren Folgerungen geführt hat. 



Da ich die Identität der von Hrn. van't Hoff definirten Grösse 

 mit dem wirklichen osmotischen Drucke nicht anzuerkennen vermag, 

 so werde ich erstere hier als den van't Hoff' sehen Druck bezeichnen. 



^ Osmotische Untersuchungen, Leipzig 1877. 



^ Zeitschr. f. phys. Chem. 1888. 2, 415, aus Pringsheim's Jahrb. 



^ Daselbst 1887, 1, 483 u. a. a. 0. 



* Daselbst 1890, 5, 23. 



^ Daselbst S. 174. 



