MeX;ER : Zur Theorie der Lösungen. 999 



Die Annahme desselben stützt sich auf die Wahrnehmung, dass 

 der von Pfeffer^ gemessene osmotische Druck, welcher in einer 

 Zuckerlösung entsteht, wenn diese durch eine Membran aus Ferro- 

 cyankupfer mit reinem Wasser in Verbindung gebracht wird, so gross 

 ist, wie bei gleicher Temperatur der Druck eines Gases sein würde, 

 welches im gleichen Volumen el)enso viel Molekeln enthielte , wie sich 

 in der Zuckerlösung Zuckertheilchen befinden. Aus dieser für Zucker- 

 lösungen unzweifelhaft nachgewiesenen Gleichheit des osmotischen 

 und des berechneten vermeintlichen Gasdruckes wird nun gefolgert, 

 dass der osmotische Druck nicht vom Wasser, sondern nur vom 

 Zucker ausgeübt werde, und dass demgemäss der Zucker sich 

 in dem Wasser verhalte Avie ein Gas in einem gleich grossen 

 leeren Räume. 



Ferner wird die Annahme gemacht, dass alle mit den unter- 

 suchten Zuckerlösungen isotonen und bei derselben Temperatur er- 

 starrenden wässrigen Lösungen beliebiger Stoffe denselben osmotischen 

 Druck erzeugen müssten, wenn sie durch eine aus beliebigem Material 

 gebildete, aber nur für Wasser durchlässige Membran von reinem Wasser 

 getrennt werden; dass also der osmotische Druck nur von der 

 Anzahl der aufgelösten Moleculargewichte und weder von 

 der chemischen Natur der gelösten Substanz noch von der 

 der halbdurchlässigen Membran abhänge. 



Endlich aber wird diese Lehre vom osmotischen Drucke dahin 

 erweitert, dass dieser Druck auch da bestehe, wo keine Osmose 

 stattfindet und gar kein Druck beobachtet wird. Die Hypothese 

 erhält schliesslich durch Ül)ertragung von den wässrigen auf andere 

 Lösungen die ganz allgemeine Form, dass jeder beliebige in einer 

 Flüssigkeit gelöste Stoö* sich in dieser wie ein Gas im leeren Räume 

 verhalte und densell)en Druck ausübe, welchen er ausüben würde, 

 wenn er als wirkliches Gas mit derselben Molekelzahl denselben Raum 

 allein, ohne das Lösinigsmittel. erfüllte. Diesen nicht w^ahrnehmbaren 

 Druck zu messen wird natürlich nicht versucht, sondern statt seiner 

 die Erniedrigung des Gefrierpunktes bestimmt und der hypothetische 

 Druck dieser proportional gesetzt und so berechnet. 



Wir wollen nun zunächst untersuchen, wie weit diese Hypothese 

 in den vorhandenen Beobachtungen Bestätigung findet, und zu diesem 

 Zwecke den wirklichen osmotischen Druck mit dem van't Hoff' sehen 

 vergleichen. In den nachstehenden Tafeln sind zunächst die Beob- 

 achtungen Pfeffer's, so weit sie sich auf Stoffe von bekanntem Mole- 

 culargewichte beziehen, in der Art zusammengestellt, dass neben dem 



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