1004 Sitzung der phys. -math. Classe v. 26. Nov. — Mittheilung v. 12. Nov. 



In diesen Beobachtungen zeigt sich der osmotisclie Druck mit 

 der Natur der Membran veränderlich; und zwar wurde er inner- 

 halb von Membranen aus Berlinerblau oder Calciumphosphat nur un- 

 gefähr ^/g so gross beobachtet, wie er nach der Hypothese sein sollte. 

 Die Anhänger der letzteren bestreiten aus theoretischen Gründen die 

 Abhängigkeit der osmotischen Vorgänge von der Natur der Membran, 

 sofern nur diese für den gelösten Stoff undurchlässig sei. Dies dürfte 

 aber hier zutreffen, da Pfeffer ausdrücklich (a. a, 0. .S. ii6) angibt, 

 dass die Concentration der untersuchten Lösungen sich während der 

 ganzen Versuchsdauer nicht geändert habe. Bis zu dem etwaigen 

 Beweise des Gegentheils haben wir daher anzunehmen, dass 

 der osmotische Druck von der Natur der Membran abhängt, 

 was mit der van't HoFr'schen Theorie nicht vereinbar ist. 

 Tritt man der sehr einleuchtenden Annahme Tammann's^ bei, dass der 

 Durchgang des Wassers durch eine Membran auf einer Art von Lös- 

 lichkeit desselben in der Sidistanz der Meml)ran beruhe, so sieht man 

 nicht ein, w^arum alle halb durchlässigen Stoffe sich genau gleich 

 verhalten sollten, wie es in der von van't Hoff entwickelten Theorie 

 als selbstverständlich vorausgesetzt A\'ird. 



Mit Ferrocyankupfermembranen hat auch Adie"' den osmotischen 

 Druck einer Reihe von Salzen bestimmt und sein Verhältniss zu dem 

 van't HoFF'schen Drucke berechnet. Dieses Verhältniss muss nach 

 der van't HoFF'schen Theorie gleich sein dem aus der Gefrierpunkts- 

 erniedrigung berechneten sogenannten Dissociationsfactor i. welcher 

 angibt, in welchem Verhältniss die Anzahl der gelösten Theilchen, 

 der Hypothese von Arriienius zufolge, durch Dissociation vermehrt 

 angenommen werden muss, damit die moleculare Gefrierpunkts- 

 erniedrigung den normalen Werth erreiche. Wir erhalten diesen 

 Faktor l, indem wir die beobachtete moleciüare Erniedrigung der 

 Salze u. s. av, dividiren durcli die sogenannte normale, für organische 

 nicht dissociirte Substanzen geltende Erniedrigung, welche Raoult zu 

 i8?5 im Mittel annimmt (vergl. oben S. 995). 



Die von Adie berechneten W\'rtlie des Verhältnisses des osmo- 

 tischen zum van"t HoFF'schen Drucke zeigen sich ziemlich stark 

 mit der Concentration veränderlich, indem sie wachsen, wenn diese 

 abnimmt. Dies stimmt mit der Theorie überein , weil die Verdünnimg 

 die Dissociation befördern muss. Doch ist zu l)eachten, dass bei 

 manchen Salzen selbst die allerverdünntesten Lösungen noch Werthe 

 von / ergeben , die merklich kleiner sind als die aus den Gefrier- 



' Nachr. d. K. Ges. d. Wiss. zu Göttingen, 1891. Nr. 6 S. 222. 

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