Meyer: Zur Theorie dei- Lösungen. 



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punkten berechneten, während doch bei 15°. wo die osmotischen 

 Beobachtungen angestellt wurden, die Dissociation grösser sein muss 

 als beim Gefrierpunkt. In nachstehender Tafel sind die von Adie für 

 0.05 Mol. Gew. im Liter berechneten unter: Osm. : v. H. mit den aus 

 den Gefrierpunkten hergeleiteten Werthen von i zusammengestellt: 



Stoff 



Formel 



Diss. Factor i aus: 



Osm. : V. H 



Mol. Ern. : 18.5 



Kaliumiiitrat 



Natrimimitrat 



Kaliuiiisiilfat 



AniiiioniiuDsulfat . 



Caleiunisulfat . 



.Todkalium . 



.Monokaliunicarhoiiat 



Dikaliumcarbonat 



Dinatriumphosphat 



Dinatriumcltrat 



Ferrocyankalium . 



Cobaltidcyaiikaliuiii 



Brcchweiusteiii 



Kalialaiui 

 (^liioiualaun 



^ andere Versuclisreiiie. - 0.014 Mol. Gew. 

 0.038 Mol. Gew. i. L. '" 0.031 Mol. Gew. i. L. 



27: 18.5 = 1.5 

 31 : 18.5 ^ 1.7 

 39: 18.5 = 2.0 



18.4 : 18.5 =: I.O 



L. ^ Adie verdoppelt die Formel. 



Abgesehen davon, dass die aus der Osmose berechneten Werthe 

 von l meist etwas kleiner sind als die aus der Gefrierpunktserniedrigung 

 hergeleiteten, stimmen sie meist leidlich gut. Doch zeigen sich etliche 

 auffallende Ausnahmen. Das Kaliumbicarbonat erscheint nach der 

 Osmose gar nicht dissociirt, während das gesättigte Salz nach dem 

 Gefrierpunkt seiner Lösung in zAvei Jonten zerfallen anzunehmen ist. 

 Diese Verschiedenheit wäre höchst merkwürdig imd ist daher wenig 

 wahrscheinlich. Während das Natriumphosphat in der Osmose weniger 

 dissociirt zu sein scheint als nach dem Gefrierpunkte, ergibt sich für 

 das ihm entsprechende Citrat aus der Osmose ein fast dopj)elt so 

 grosser Werth von i als aus dem Gefrierpunkte. 



Fassen wir alles zusammen , so kommen wir zu dem Schlüsse , dass 

 von den vorliegenden osmotischen Versuchen nur die mit Zucker und 

 einer Ferrocyankupfermembran angestellten die van't Hoff'scIic Hypo- 

 these scharf zu bestätigen scheinen. Von den Salzen liefern einige eine 

 leidliche Übereinstimmung, während andere ihr ganz entschieden 



