1006 Sitzung der phys.-math. Classe v. 26. Nov. — Mittheilung v. 12. Nov. 



widersprechen oder nur durch sehr unwahrscheinhche Annahmen ihr 

 etwas näher gebracht werden können. Wird die Substanz der Membran 

 gewechselt , so stimmt auch der Zucker nicht mehr mit der Forderung 

 der Hypothese überein. Wir müssen daher sagen, dass von einer 

 experimentellen Bestätigung der Hypothese bis jetzt noch nicht ge- 

 redet werden kann, vielmehr noch viele Versuche nöthig sein werden, 

 bevor wir den Vorgang der Osmose für völlig aufgeklärt ansehen 

 dürfen. 



Sehen wir uns nun aber die van't Hoff'scIic Theorie selbst mit 

 etwas kritischen Augen an , so finden wir bald . dass sie auch dieser 

 Prüfung nicht Stich hält. 



Der osmotische Druck soll der des Zuckers und nicht des Wassers 

 sein, obschon nicht nur zugestanden, sondern ausdrücklich angegeben 

 wird, dass er durch Eintritt von Wasser entsteht und auch durch 

 mechanisches Einpressen desselben oder durch Zusammendrücken der 

 Lösung erzeugt werden kann. Denken wir uns nun diesen Druck 

 auf die eine oder die andere Art in einer Zuckerlösung erzeugt, welche 

 sich in einem ringsum geschlossenen, nur an einer Stelle mit einer 

 halb durchlässigen W^and versehenen Gefässe befindet, so wird der 

 Zustand der Lösung nicht geändert werden, wenn wir jetzt nachträglich 

 die durchlässige Wand mit einem dicht schliessenden Metallschieber 

 zudecken. Auch jetzt ist der Druck noch der des Zuckers. Pressen 

 wir aber jetzt noch etwas mehr Wasser hinein, so ist der ent- 

 stehende Zuwachs des Druckes ein Druck des Wassers, das nicht 

 entweichen kann. Durch Pressen einer Zuckerlösung erzeugen wir 

 also zunächst Zuckerdruck bis zur Höhe der osmotischen, dann aber 

 Wasserdruck, auch da, wo zu osmotischen Vorgängen gar keine Ge- 

 legenheit geboten ist. Der Antheil des Zuckers am Drucke variirt 

 natürlich mit der Concentration ; ist nur Wasser vorhanden, so trägt 

 dieses den ganzen Druck; enthält es aber Zucker gelöst, so gehört 

 diesem der Druck und dem Wasser nur der etwaige Überschuss über 

 den osmotischen; die Summe beider gibt den Gesammtdruck. Wie 

 aber, wenn dieser kleiner ist als der osmotische? Ist dann etwa der 

 Wasserdruck negativ? oder der Zuckerdruck beliebig kleiner als der 

 van't Hoff'scIic Gasdruck? Credat ludaeus Apella! 



Die Theorie führt jeden Augenblick in Zweifel und Widersprüche. 

 Von zwei miteinander gemischten Substanzen soll nur die eine den 

 van't HoFF'schen Druck ausüben; aber welche? Legt man ihn der 

 in geringerer Menge vorhandenen bei , so hindert uns nichts , deren 

 Masse zu vermehren und die andere in die Minderheit zu bringen, 

 so dass ihr jetzt der Druck gehört. Wo ist aber der Punkt, in dem 

 der Umschlag stattfindet? 



