Fischer u. F.Wrede: Verbrennungswärme organischer Verbindungen. Ü5)9 



Zu der in der folgenden Tabelle II gegebenen Zusammenstellung 

 des gefundenen Zahlenmaterials ist zu bemerken: 



1 . Die Angabe der gesamten Zahlen geschieht aus dem Grunde, 

 weil sie für eine spätere Kontrolle oder Umrechnung er- 

 forderlich sein kann. 



2. Bei der Berechnung der Strahlung nach der oben angefülirten 

 Formel wurde Og und ö„ für t luid t' eingesetzt; eine merk- 

 liche Änderung des Resultates ist dadurch nicht zu befürchten. 

 Für n ist durchweg die Zahl 7 einzusetzen, wobei die Ab- 

 lesungen des Thermometers nach je i Minute erfolgten. 



3. Der Wasserwert des Systems betrug bei einer Füllung von 

 25 Atm. Sauerstoff' 1 1.6188 Wattsek.. der sich zusammen- 

 setzt aus dem Originalwcrt der elektrischen Eichung 11.606, 

 ferner der Korrektion für unser Thermometer 0.005 1 ""d 

 der Koriektion 0.0077 ^'"" '^i^ ^^ fl^i" Bombe vorhandene 

 Feuchtigkeit (i?8). Die Bestimmungen von Benzoesäure und 

 die 3. Bestimmung von Alaninanhydrid sind mit einer Füllung 

 von 50 Atm. Sauerstoff ausgeführt. Hier erhöht sich der 

 Wasserwert des Systems auf 11.6272. 



4. Die zur Berechnung der »molekularen A'erbrennungswärme« 

 benutzten, abgekürzten Molckulargewichtszahlen sind in Klam- 

 mern jedesmal neben dem Namen der Verbindung angegeben. 



5. Die molekulare Verbrennungswärme bei konstantem Druck 

 wurde erhalten nach der Formel 



W^, = \\\. + j — — — iV 1 . 1 . 2 I Wattsek. : 



wo H, und N die Anzahl der in der Verbindung ent- 

 haltenen Atome 'V\'asserstofJf, Sauerstoff und Stickstoff be- 

 zeichnen. Die Formel entspricht der von Stohmann, Kleber 

 und Langbein gebrauchten (Journ. prakt. Chemie 39. 523) mit 

 dem Unterschied, daß an Stelle von Calorien die Watt- 

 sekunden getreten sind und daß statt 1 8° die Temperatur 

 16° gewählt ist, weil der größte Teil unserer Versuche in 

 der Nähe von 16° auss'eführt ist. 



