524 ÉTUDES NUMÉRIQUES 
Appliquant cette formule à l'hydrogène et à l'azote on 
trouve : 
Poids 
Corps moléculaire Poids du litre I—A+B  V(calc) 
H, 20152  0.08987 (Morley)!  0.99946 22410 
N, 98.010  1.2507 (Leduc)? 1.000700 22410 
En adoptant pour l'hydrogène la densité déterminée par 
M. Leduc on obtiendrait 22416. 
Nous adopterons le nombre 22410 cm° pour le volume 
de la molécule-gramme du gaz parfait à 0° et sous une 
atmosphère”. 
Ce nombre de 22410 em° peut être l’objet d’une 
vérification approchée, basée sur les considérations sui- 
vantes : 
Si l’on se reporte à la forme (a) de l'équation de 
M. van der Waals, on reconnait facilement que le rap- 
port du volume moléculaire théorique au volume molé- 
culaire observé à 0° et sous 760 mm. doit être égal à 
(1 + a) (1 — b), a etb étant les constantes données 
dans le tableau [. La quantité V, (1 + a) (1 — b) 
doit donc être la même pour tous les gaz et égale à 
224410. 
En prenant les valeurs de ces constantes déduites des 
‘ Morley. 
? Leduc. (An. Ch. Ph. (7) 15-21. Nous attirons en outre l'attention 
sur le fait que nous avons adopté pour le poids atomique de l’azote, 
rapporté à l'oxygène O — 16, le nombre N — 14,005 qui résulte 
des travaux de M. Leduc (loc. cit. p. 56) en faveur duquel cet 
expérimentateur nous parait avoir donné des raisons très probantes, 
entre autres celle-ci, qu’une erreur de 1/10000 sur le poids atomi- 
que de l'argent déterminé par Stas entraîne une erreur de 30/10000 
sur celui de l’azote. 
* M. Leduc, qui a aussi discuté cette question, admet le nombre 
22406 cm.” 
