240 SUR LES TENSIONS SUPERFICIELLES 



comme douée d'un certain rayon d'activilé au-delà 

 duquel l'attraction ne se fait plus sentir. Or, d'après 

 Stefan', Vénergie superficielle moléculaire, c'est-à- 

 dire le produit y{-—r) correspond au travail néces- 

 saire pour « libérer » la demi-sphère d'activité molécu- 

 laire. 



Il est facile d'avoir l'expression analytique de ce 

 travail, si on suppose l'équation de Van der Waals 

 exacte. 



Dilatons le fluide jusqu'à un volume infini : les 

 sphères d'activité des différentes molécules ne se tou- 

 chent plus. Le travail des forces intramoléculaires dans 

 cette dilatation est : 



CXJ 



X = — \ — do= — 



V 



L'énergie superficielle moléculaire doit donc être 

 proportiomielle à — ^ . Cette relation serait rigoureuse 



si l'équation de Van der Waals et le relation de Stefan 

 étaient exactes. En réalité, ce ne sont que de premières 

 approximations. 



Si maintenant on considère un mélange de deux 

 liquides au titre x (respectivement : 1 -x), ce mélange 

 obéit à son tour à une équation de la forme : 



(p + -^) (."-!">) = RT 



D désignant le volume moléculaire moyen, et p la ten- 

 sion de vapeur saturée. 



' Stefan. Wied. Ann. der PhysiJc, Bd. 29, 1886, p. 655. 



