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On voit que les températures des deux échelles diffè- 

 rent d'environ 0,2°, alors qu'à la température de l'oxy- 

 gène liquide, elles ne différaient que de 0,1°. Ce fait 

 n'a rien de surprenant si l'on considère que la tempé- 

 rature critique de l'hydrogène est environ 35° ahsolus, 

 tandis que celle de l'hélium est probablement située 

 dans le voisinage de 1 0° absolus. 



Les auteurs ont enfin, au moyen d'un procédé spé- 

 cial, déterminé le point de fusion de l'hydrogène solide ; 

 ils l'ont trouvé situé à 14,1" absolus. 



M. le |)rof. Amé Pictet (Genève) a observé que l'on 

 peut dans certains cas obtenir des anhydrides mixtes des 

 acides organiques avec les acides minéraux, par simple 

 réaction de l'un des acides sur l'anhydride de l'autre. 

 Lorsqu'on mélange, par exemple, l'anhydride acétique 

 avec l'acide nitrique de densité 1,4, ou l'acide acétique 

 glacial avec l'acide nitrique fumant, il se forme avec 

 dégagement de chaleur une combinaison de la formule 

 C,H,NO,, que l'on peut facilement isoler et purifier par 

 distillation fractionnée. 



L'acide acélonitrique ainsi obtenu, que l'auteur a 

 étudié avec M. P. Genequand, est un liquide incolore, 

 fumant à l'air, bouillant à 127,7° et possédant une den- 

 sité de 1,197 à I o°. Il est décomposé par l'eau et ne 

 semble pas pouvoir former de sels particuliers. Il agit 

 sur les composés organiques en les nitrant, oxydant ou 

 acétylant. Sa constitution doit très probablement être 

 exprimée par la formule 



(CH8.CO.O)2N^OH^3 

 qui en fait le dérivé diacétylé de l'acide orthonitrique 



