o composés ferriques et humiquks 



1° De l'influence des composés ferriques. 



Il résulte de l'ensemble des études qui ont été faites sur 

 les solutions des sels ferriques que ceux-ci sont totale- 

 ment dissociés à l'état d'acide et d'hydrate de fer colloïdal 

 dès que la solution est tellement étendue que sa colora- 

 tion soit à peine sensible sur une épaisseur d'une vingtaine 

 de centimètres'. Le composé ferrique qui se rencontre 

 dissous dans les eaux limpides naturelles doit donc être 

 de l'hydrate colloïdal. Pour reproduire cet état, il importe 

 peu que l'on ajoute l'un ou l'autre sel ferrique à l'eau 

 destinée à l'examen, pourvu que l'acide d'oîi dérive le sel 

 ne soit pas lui-même coloré : chlorure, azotate, sulfate 

 ou silicate ferrique dégageant chacun de l'hydrate ferri- 

 que colloïdal dans la solution. En conséquence de cette 

 remarque je me suis borné à faire usage, dans mes essais, 

 du sel que l'on peut préparer le plus commodément à un 

 titre déterminé : le chlorure ferrique. 



La question à résoudre était celle de savoir quelle 

 proportion d'hydrak ferrique colloïdal l'eau pure, bleue, 

 peut contenir sans préjudice sensible pour sa couleur et 

 pour quelle proportion l'eau devient nettement verte ou 

 nettement jaune. 



A celte fin, j'ai dissous d'abord gr. 0,700 de fer pur 

 dans l'eau régale. Ce poids de métal équivaut à 1 gramme 

 de Fe^O,, ou à gr. 1,337 d'hydrate Fe, (OH),. Après 

 dessiccation complète du produit au bain-marie, je l'ai 

 dissous dans un litre d'eau pure, distillée dans un appa- 



^ Voir mon article sur Vhydrolyse du chlorure ferrique. Bull, de 

 V Académie royale de Belgique, 5™* série, t. XXXIV, p. 255, 1897. 



