DANS LA COLORATION T)ES lîAUX. \9 



un second dixième d'oxyde de fer (sous forme de FeCI, 

 dissous), h descente des matit'ires humiques commence 

 apiès quelques instants el le liquide devient limpide. 



L'oxyde de fer peut donc précipiter un peu moins de 

 dix fois son poids de matières humiques. 



d) Lfs matiores humiques précipilcnt totalement 

 l'hydrate ferrique. 



Puisqu'il y a une limite à l'action des composés ferri- 

 ques, il est tout indiqué d'examiner ce qui se passera 

 quand, dans une eau, les composés humiques l'emporte- 

 ront sur les ferriques, et réciproquement. 



Pour rendre l'examen plus commode et plus sûr, j'ai 

 concentré de l'eau de tourbe au bain-marie; à l'analyse, 

 100 ce. du liquide concentré ont donné gr. 0,130 de 

 matières organiques. 



J'ai ajouté alors à '/^ de litre d'eau de tourbe concen- 

 trée 5 ce. d'une solution de chlorure ferrique au titre de 

 1,6 p. c. Le liquide s'est rapidement clarifié. Le sur- 

 lendemain, le liquide limpide, mais encore trouble sous 

 grande épaisseur, ne contenait plus une trace de fer déce- 

 lable à l'aide du sulfure d'ammonium, même en observant 

 à l'aide d'un tube de 2 m. Une solution témoin de 5 ce. 

 de chlorure ferrique, au même litre, dans de l'eau pure, 

 a marqué d'une manière manifeste avec le sulfure d'am- 

 monium. 



Les matières humiques précipitent donc totalement les 

 sels ferriques en solution étendue. 



e^ L'hydrate ferrique ne précipite pas totalement les 

 matières humiques en l'absence de la lumière. 



Pour vérifier ce fait, réciproque du précédent, j'ai pré- 



