24 COMPOSÉS FERRIQUES ET HUMIQUES 



un caractère acide plus marqué : elles forment alors plus 

 facilement des sels avec les bases à leur portée (oxydes de 

 fer, d'alumine, etc.) et se déposent lentement, grâce k 

 l'insolubilité de ces sels. Les composés ferreux demeurés 

 en solution s'oxydent ensuite au contact de l'oxygène de 

 l'air ou de l'oxygène dissous dans l'eau ; ils repassent 

 donc à l'état ferrique et ils sont de nouveau en activité 

 vis-à-vis des matières organiques non encore précipitées. 

 En un mot, les composés ferriques fonctionnent dans les 

 eaux de la nature d'une manière analogue à l'hémoglo- 

 bine dans le sang des animaux. Celle-ci est regardée 

 comme le véhicule de l'oxygène ; elle s'en approvisionne 

 dans les poumons et le transporte dans l'organisme. Les 

 matières organiques des eaux sont donc plongées dans 

 un milieu qui les brûle, comme le corps des animaux est 

 irrigué par un liquide oxydant. 



De ce jeu des composés ferriques et des matières orga- 

 niques sous l'influence de U lumière, il résulte un état 

 d'équilibre apparent entre l'oxygène de l'air et les com- 

 posés ferreux. Si l'intensité de la lumière devient plus 

 forte, la proportion de l'étal ferrique diminuera puisque 

 l'activité de l'oxydation des matières organiques sera plus 

 grande : Keau plus appauvrie alors en composés jaunes 

 ou bruns, devra prendre des tons bleus de plus en plus 

 prononcés. Si, au contraire, l'intensité de la lumière fai- 

 blit, le travail d'élimination se i alentira et l'arrivée des 

 matières colorées ne diminuant pas pour ce motif, l'eau 

 devra prendre des tons de plus en plus verts et même 

 jaunes. 



On s'explique donc aisément pourquoi les eaux les 

 plus ensoleillées sont aussi généralement les plus bleues. 



Si la proportion de fer est très faible relativement à 



