A l'Étude des rayons rùntgrn. 243 



ions d'iode entrent en solution. A l'autre électrode, de 

 l'argent métallique est dissout, pourvu qu'il n'y ait pas 

 des ions d'iode dans la solution. En conséquence, l'élec- 

 trode illuminée agit comme cathode et l'électrode restée 

 à l'obscurité devient anode. Cette théorie a reçu un appui 

 par les expériences de Griveaux ' qui démontrent que 

 la force électromotrice produite par l'effet photo-chimique 

 peut être compensée en ajoutant de l'iode libre au liquide 

 dans le voisinage de l'électrode exposée. La concentration 

 de l'iode ajouté doit être proportionnelle à l'intensité de 

 la lumière. 



Le dernier travail paru sur le sujet est celui de 

 M. Luggin '. Il a pour but une élude quantitative du 

 phénomène et procède d'une manière très différente de 

 celle choisie par les physiciens qui l'ont précédé. Le 

 principe de ses expériences est le suivant: Une électrode 

 de platine, plongée dans un électrolyte, est recouverte 

 d'une combinaison d'un halogène avec l'argent. Dans le 

 bain se trouve une seconde plaque d'argent recouverte 

 de la même combinaison. On communique à cette élec- 

 trode I, par des forces électro-motrices extérieures des 

 potentiels différents. S'il faut, pour maintenir constant 

 le potentiel V de l'électrode, dans l'obscurité un courant 

 d'intensité J, et à la lumière un courant d'intensité J -f- 1, 

 on doit le courant i à l'action de la lumière. 



Les relations entre le potentiel V de l'électrode et 

 l'intensité / du courant photo-électrique peuvent être 

 exprimés, d'après M. Luggin par l'équation 



v~\ = ib 



1 Griveaux. C. B, 107, p. 837. 



2 Luggin. Zeitschr. f. -phtjs. Chemie, XXIII, 577, 1897. 



