ÉVOLUTION BIOCHIMIQUE DU CARBONE. 405 



les plantes, se décompose comme il vient d'être dit. Or, 

 comme tous les autres anhydrides d'acides, l'anhydride 

 carbonique dissous dans l'eau forme un acide 



CO^H^ ou = (:<Qjj 



qui, pour être instable à l'état libre, n'en possède pas 

 moins toutes les propriétés caractéristiques des acides. 

 C'est donc à l'état de GO'H' que l'acide carbonique subit 

 la décomposition dans les plantes. 



2" Il existe des transformations chimiques qui, lors- 

 qu'on n'envisage que le point de départ et le résultat, sont 

 très difficiles à expliquer. Elles s'expliquent cependant 

 très bien si l'on tient compte des réactions intermédiaires 

 qui relient le point de départ au résultat final. 



J'ai pensé que la décomposition de l'acide carboni- 

 que en oxygène et aldéhyde formique devait aussi s'opé- 

 rer par une série de réactions intermédiaires réalisant 

 ainsi par étapes successives une transformation qui nous 

 paraît à première vue très difficile. 



3° Nous ne connaissons actuellement qu'une seule 

 classe de corps susceptibles de se décomposer à la tempé- 

 rature ordinaire avec dégagement d'oxygène : ce sont les 

 peroxydes. Pour que l'acide carbonique puisse se décom- 

 poser en oxygène et aldéhyde formique, il faut donc qu'il 

 forme directement ou indirectement, comme produit in- 

 termédiaire, un peroxyde. 



Je savais que Berthelot avait obtenu un composé 

 oxygéné du carbone contenant plus d'oxygène que l'an- 

 hydride carbonique et fonctionnant comme peroxyde. 

 Mais le rapport qui existait entre tous ces faits ne m'est 

 apparu d'une manière très claire que lorsque j'ai eu con- 

 naissance de la réaction suivante. 



