408 ÉVOLUTION BIOCHIMIQUE DU CARBONE. 



Pour réaliser la première condition, j'ai toujours opéré 

 la décomposition de l'acide carbonique au sein d'une 

 solution d'acétate d'urane. Les sels de ce métal, très 

 sensibles à la lumière, absorbent une partie notable de 

 la radiation solaire du côté violet du spectre, c'est-à-dire 

 dans la partie qui correspond à l'un des deux maxima 

 de décomposition de l'acide carbonique dans les plantes. 



Pour réaliser la seconde condition, j'ai ajouté à la 

 solution d'acétate d'urane différentes substances suscep- 

 tibles de se combiner à l'aldéhyde formique. 



Je n'entrerai pas dans le détail des expériences très 

 nombreuses et nécessairement compliquées que j'ai insti- 

 tuées. Il suffira de dire que j'ai pu démontrer la forma- 

 tion d'aldéhyde formique dans la décomposition de l'acide 

 carbonique en convertissant cet aldéhyde, en présence 

 de diéthylaniiine, en violet d'hexéthyle. 



Quant à l'acide percarbonique, je ne suis pas arrivé à 

 en démontrer directement la formation dans la décom- 

 position de l'acide carbonique. Mais son existence, ou 



/O 

 du moins, celle du peroxyde de carbonyle = C/ | 



ne fait plus de doute depuis que Gonstam et von Hansen 

 ont découvert un procédé pour préparer le percarbo- 

 nate de potasse. Il est vrai qu'ils attribuent à ce sel une 

 autre formule que celle qui correspond à l'acide GO*H'. 

 Mais le i)ercarbonate de potasse renferme incontesta- 

 blement un groupe peroxyde de carbonyle et se com- 

 porte avec l'eau à la température ordinaire comme le 

 com|)Osé CO*H', c'est-à-dire, il se décompose en oxy- 

 gène et acide carbonique. 



Tous ces faits apportent, k l'appui de l'interprétation 

 que je donne du mécanisme chimique de la décomposi- 



