410 ÉVOLUTION BIOCHIMIQUE DU CARBONE. 



OH de l'acide carbonique, on obtient le premier aldéhyde 



/H 

 ^ €< qui est l'acide forraique. Par la subslitu- 



\0H, 



tion d'un atome d'hydrogène à l'autre groupe, on arrive 



au second aldéhyde, = C<' l'aldéhyde formique. 



Il est bien évident que, pour que l'acide carbonique 

 puisse être réduit par l'hydrogène naissant, il faut qu'il 

 ait ses deux groupes OH intacts, c'est-à-dire, qu'il se 

 trouve à l'état libre. Or, quand on réduit l'acide carboni- 

 nique en solution alcaline, l'acide formique obtenu est 



neutralisé par l'alcali et donne un formiate = G< 



\0H 



sur lequel l'hydrogène naissant n'a plus de prise. 



Pour obtenir une réduction normale de l'acide carbo- 

 nique, il faut opérer en l'absence d'acides minéraux et 

 aussi en l'absence de bases sahfiables. J'ai réalisé ces 

 conditions en employant comme source d'hydrogène 

 naissant l'hydrure de palladium. El, en effet, en faisant 

 agirl'hydrure de palladium pendant trente jours sur une 

 solution saturée d'acide carbonique, j'ai obtenu de 

 l'aldéhyde formique identifié à l'état d'anhydroformal- 

 déhydeaniline et de dérivé brome de l'hexaméthylèneté- 

 iramine. 



Puisque l'hydrogène naissant dégagé par l'hydrure de 

 palladium peut réduire l'acide carbonique en aldéhyde 

 formique, il semble logique d'admettre que la même 

 réduction puisse être effectuée par l'hydrogène mis en 

 liberté lors de l'éleclrolyse de cet acide. Le fait que, dans 

 cette électrolyse, il se produit de l'acide formique ne sau- 

 rait être expliqué autrement, si l'on ne veut pas sortir des 

 règles générales de l 'électrolyse. 



