ÉVOLUTION BlOCHIMIQUt: DU CARBONE. 527 



des peroxydes du type R'-O-O-O-O-R', dont le peroxyde 

 de potassium K-O-O-O-O-K est le représentant le plus 

 connu. 



On sait depuis longtemps que, dans certains cas d'oxy- 

 dation lente en présence d'eau, il se forme du « pe- 

 roxyde d'hydrogène. » Ayant été amené à supposer que 

 la Iransfor mation de l'oxygène passif en oxygène actif 

 pourrait bien être due à la formation de peroxydes, j'ai 

 cherché avant tout à me rendre complejusqu'à quel point 

 cette formation de peroxydes pouvait être considérée comme 

 un fadeur normal de toute oxydation lente. A cet efïet, 

 j'ai examiné un grand nombre de substances qui ont 

 subi l'action plus ou moins prolongée de l'air avec ou 

 sans le concours de la lumière. Pour déceler la présence 

 de peroxydes je me suis servi des trois réactifs suivants: 



1° Acide titanique en solution sulfurique. La solution 

 incolore prend en présence de peroxydes, une coloration 

 jaune brun. 



2° Acide hypovanadique en solution sulfurique, pré- 

 paré en faisant dissoudre i gr. d'acide vanadique dans 

 20 ce. d'acide sulfurique et étendant d'eau de manière à 

 avoir 200 ce. La solution verdàtre se colore par les 

 peroxydes en rouge bi un . 



3° Système bichromate de potasse-anihne-acide oxa- 

 lique. En présence de peroxydes et d'une goutte d'acide 

 oxalique en solution aqueuse, la solution jaunâtre (qui 

 renferme par litre Og.03 de bichromate de potasse et 

 5 gouttes d'aniline), se colore en rose violacé. 



A l'aide de ces réactifs, qui donnent des résultats ab- 

 solument sûrs, j'ai constaté que presque toutes les classes 

 de corps chimiques forment des peroxydes en s'oxydant 

 à l'air. La formation de peroxydes est surtout très mar- 

 quée dans le cas de substances aisément oxydables. 



