ÉVOLUTION BIOCHIMIQUE DU CARBONE. 529 



lions, le peroxyde d'hydrogène H-O-O-H, le sodium 

 forme le peroxyde de sodium Na-0-O-Na. Le potas- 

 sium fournit dans les même? conditions le tétroxyde 

 K-0-O-O-O-K, résultant évidemment de l'union de 

 deux groupes incomplets K-0-0 — et — 0-0-K. Ce 

 n'est qu'en deuxième lieu que, sous l'action de la portion 

 non encore attaquée de la matière oxydable, se produit 

 la rupture de la seconde liaison qui unit encore les ato- 

 mes d'oxygène et que le peroxyde se transforme en 

 oxyde : 



H-O-O-H -f- H' =2H^0. 



Lorsque l'oxydation a lieu à haute température, les 

 molécules d'oxygène doivent en majeure partie être dis- 

 sociées en leurs atomes. Mais là où la température est 

 moins élevée, des groupes — 0-0 — peuvent subsister et 

 donner lieu à la formation de peroxydes. Si l'on dirige 

 une flamme d'hydrogène ou d'oxyde de carbone dans 

 une capsule contenant un peu d'eau et placée dans un 

 mélange réfrigérant, l'eau se charge d'un produit qui 

 possède toutes les réactions des peroxydes. L'hydrogène 

 forme le peroxyde d'hydrogène, et l'oxyde de carbone — 

 le peroxyde de carbonyle 



Ce dernier donne exactement les mêmes réactions que 

 le percarbonate de potasse découvert par Constam et von 

 Hausen. 



Donc, en s'oxydant à la température ordinaire, les 

 substances aisément oxydables fixent des molécules d'oxy- 

 gène incomplètement dissociées en formant des peroxydes. 

 Ceux-ci se décomposent facilement avec dégagement 

 Archives, t. V. — Juin 1898. 38 



