DE QUELQUES ALLIAGES. 9 



dont nous nous n'servons l'application dans les études 

 que nous comptons continuer sur divers alliages, mais 

 qui dans les recherches que nous venions d'entrepren- 

 dre n'a pu être appliquée. Nous trouvons néanmoins 

 utile d'en exposer ici le principe. 



Cette méthode consiste à faire agir sur les métaux 

 isolés d'un côté, et sur leurs alliages d'un autre, un 

 mélange composé de 100 gr. de HNO^ (d = 1.40) 

 -\- 40 gr. CrO^. Cette quantité de CrOj ne peut être 

 dissoute dans la quantité indiquée de HNO, qu'en 

 échaulïantla dissolution ; au refroidissement elle dépose 

 des cristaux de CrO,. Pour maintenir le liquide à l'état 

 sursaturé (car ce n'est quen employant les quantités 

 indiquées de CrO, que nous avons obtenu des résul- 

 tats concordant) il suffit d'ajouter au mélange indiqué 

 une goutte d'alcool. Il se produit certainement une 

 réduction d'une petite quantité de CrOj et formation de 

 nitrate de chrome, peut-être est-ce grâce à la présence 

 de celte trace de nitrate de chrome que la dissolution 

 d'anhydride chromique dans l'acide nitrique se main- 

 tient à l'état sursaturé : ce qui dans tous les cas est 

 certain, c'est que le fait indiqué s'est toujours produit 

 au moins pendant un ou deux jours. 



Le liquide que nous venons d'indiquer agit sur plu- 

 sieurs métaux, comme le Zn, Cu, Sn. Pb, Cd et Bi. 



L'hydrogène qui se dégage dans la réaction est com- 

 plètement oxydé par l'oxygène de l'anhydride chromi- 

 que, il ne se dégage aucun oxyde d'azote et une partie 

 de l'anhydride chromique se trouve réduite à l'état 

 d'oxyde de chrome. L'application de ce liquide k l'étude 

 des alliages dans lesquels il entre de l'aluminium n'est 

 pas possible, car il agit peu sur l'aluminium pur ainsi 



