1 4 ÉTUDE THERMIQUE 



verre et on faisait à la lunette plusieurs lectures du 

 thermomètre p. La même opération était répétée à la 

 tin de la période initiale et en ouvrant lentement le 

 robinet on laissait s'écouler l'acide dans le petit vase 

 de platine A, où il réagissait sur le métal et le trans- 

 formait en chlorures ; le robinet était ouvert plus ou 

 moins rapidement suivant l'intensité de la réaction. Le 

 thermomètre plongé dans l'eau du calorimètre montait 

 d'abord assez rapidement puis sa marche se ralentis- 

 <,'à\[, après quoi il commençait à baisser et à partir du 

 moment où les abaissements de température devenaient 

 égaux, pour les mêmes intervalles de temps, on com- 

 mençait les lectures de la période finale ; en un mot on 

 opérait d'après la manière généralement adoptée. Le 

 calcul de la chaleur dégagée se faisait de la manière 

 ordinaire en tenant compte de la perte de chaleur par 

 le refroidissement, que l'on calculait à l'aide de la for- 

 m u 1 e Keg n au 1 1- P fa u n d I e I*. 



La quantité de chaleur dégagée dans l'expérience 

 divisée par le poids de métal employé donnait la quan- 

 tité de chaleur correspondant à la transformation en 

 chlorures d'un gramme de substance. Dans les calculs 

 on réduisait les pesées au vide et on tenait compte de 

 la chaleur spécifique de l'acide chlorhydrique employé 

 dont on déterminait la valeur en eau. 



Celte chaleur spécifique avait été déterminée par 

 Thomsen {Thermochemische Studien, vol. I). 



L'une des grandes difficultés que nous avons eue à 

 vaincre dans ces recherches, et que nous n'avons pas 

 réussi à vaincre complètement, consistait dans la pré- 

 paration des lingots d'alliages ; ces alliages devaient 

 avoir et avaient généralement (du moins approximati- 



