SLR l'acide PERMAXtAMQLE. 43 



permanganate de potasse en solution acide d'après 

 l'éqaation suivante : 



2K.MnO* — aH/^SO* — oH^O^ = 2Mii.S0* — K-SO^ 



Il est évident que cette équation s'accorde tout aussi 

 bien avec l'hypothèse de M. Traiibe qu'avec celle de 

 M. Berthelot. Mais il en est tout autrement lorsqu'on 

 emploie, à la place du bioxyde d'hydrogène, un per- 

 oxyde d'hydrogène monosubstitué qui, comme le per- 

 oxyde hydroéthylique H.O.O.C'H', possède un radical 

 inoxydable ou peu oxydable. Si l'hypothèse de M. Traube 

 répond à la réalité, c'est-à-dire si l'action du peroxyde 

 d'hydrogène sur le permanganate de potasse repose 

 sur l'oxydation de l'hydrogène du peroxyde, le peroxyde 

 hydroéthylique, qui ne contiendrait qu'un seul atome 

 d'hydrogène oxydable, devrait exiger pour le titrage 

 moitié autant de permanganate qu'une solution de 

 peroxyde d'hydrogène contenant la même quantité 

 d'oxygène actif. Par conséquent, lorsqu'on détermine 

 dans des quantités exactement pesées de peroxyde 

 hydroéthylique, l'oxygène actif, d'abord iodométrique- 

 laent, ensuite par titrage au moyen de permanganate 

 de potasse, cette dernière opération devrait accuser — 

 si '.'hypothèse de M. Traube est exacte — moitié autant 

 d'ojygène actif que la détermination iodométrique. 

 Natirellement, il est encore nécessaire de tenir compte 

 de l'oxydation éventuelle du groupe éthyle dans le 

 peroxyde hydroéthylique et de soustraire à la quantité 

 de pernanganate employée pour le titrage celle qui 

 correspoid à l'oxydation de l'éthyle ou des produits 

 qui en dérivent. 



