4-4 ACTION DU PEROXYDE d'hYDROGÈNE 



Les expériences que j'ai instituées, en m'entonrant 

 de toutes les précautions voulues, avec le peroxyde 

 liydroéthylique préparé et purifié d'après les indications 

 de MM. Baeyer et Villiger' ont donné pour le dosage 

 iodométrique de l'oxygène actif et pour le titrage au 

 meyen de permanganate de potasse, des valeurs à peu 

 près égales. Ces expériences paraissaient donc infirmer 

 complètement l'hypothèse de M. Traube et apporter une 

 nouvelle preuve à l'appui de l'hypothèse de M. Berthe- 

 lot. Mais l'étude plus approfondie de la réaction a 

 démontré qu'on ne pouvait faire valoir le résultat 

 obtenu ni contre l'hypothèse de M. Traube, ni pour celle 

 de M. Berthelot. Voici pourquoi : 



Lorsqu'on titre la solution de peroxyde hydroéthy- 

 lique au moyen d'une solution de permanganate de 

 potasse, on observe que la réaction entre ces deux 

 substances ne s'accomplit, au début, qu'avec une 

 extrême lenteur. Ce n'est qu'au bout de une à deux 

 heures que la réduction du permanganate devient plus 

 vive pour prendre finalement les mêmes allures que 

 dans le cas du peroxyde d'hydrogène. Il était à suppo- 

 ser que le sulfate de manganèse formé jouait un rôb 

 important dans l'accélération de la réduction du per- 

 manganate par le peroxyde hydroéthylique. En efïët, 

 en ajoutant à celui-ci dès le début du titrage une cer- 

 taine quantité de sulfate de manganèse, j'ai constaté 

 que la marche de la réaction était en tout point iden- 

 tique à celle qui a lieu entre le peroxyde d'hydrogène 

 non substitué et le permanganate de potasse. Il était 

 très probable qu'en présence de sulfate de manganèse, 



' Berichte, t. XXXIY. p. 73S (1901). 



