SUR l'acide permangamqce. 47 



Cloinine nous l'avons vu, le produit a exigé o centi- 

 mètres cubes de solution d'anhydride permanganique 

 au lieu de 8,3 ce, c'est-à-dire 3,3 ce. de moins qu'une 

 solution de peroxyde d'hydrogène renfermant la même 

 quantité d'oxygène actif. Si maintenant on met en re- 

 gard la quantité d'oxygène disponible contenue dans 

 ces 3,3 ce. de solution d'anhydride permanganique 

 employés en moins (0,008728 g = 6,05 ce. 0) et le 

 déficit d'oxygène constaté plus haut (6,55 ce), on voit 

 que les deux valeurs se couvrent presque complète- 

 ment. Le défirit d'oxi/gène est le corrélatif de la dimi- 

 nuiion de la quantité d'anhydride permanganiqur 

 emplojjée dans le titrage'. 



Contrairement à l'hypothèse de M. Traube. l'oxygène 

 mis en liberté dans l'action du peroxyde d'hydrogène 

 sur l'acide permanganique semble donc être fourni en 

 parties égales par les deux corps, chaque atome d'oxy- 

 gène actif du peroxyde s'unissant à un atome d'oxy- 

 gène disponible de l'acide permanganique pour former 

 une molécule d'oxgyène, probablement avec produc- 

 tion intermédiaire de trioxyde d'hydrogène. 



Si l'on tient encore compte de ce que, pour le titrage 

 de produit analysé, il a été employé plus d'anhydride 

 permanganique qu'il n'en fallait pour l'oxydation d'un 

 atome d'hydrogène, on sera obligé de reconnaître que 



' La cause de cette diminution réside très probablement dans 

 la formation d'un peracide suroxygéné — d'un dérivé de tétroxyde 

 d'iiydrogène — formation qui a pour conséquence de rendre inac- 

 tive une portion de l'oxygène a?tif, vu que les atomes de celui-ci 

 sUmissent gar groupes de 8 pour former des composés renfermant 

 comme l'ozone une chaîne de trois atomes d'oxygène dont un 

 seul actif. 



