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progresser la théorie générale des fluides pour laquelle 

 la connaissance des éléments critiques a une si grande 

 importance. 



IL Complexité moléculaire. 



Si l'on ne considère que les liquides susceptibles de 

 se prêter aux mesures de constantes critiques résumées 

 dans les tableaux précédents, celles-ci peuvent servir 

 de critérium pour juger de leur complexité moléculaire 

 soit à l'état critique, soit dans l'intervalle de température 

 compris entre le point d'ébullition et le point critique. 



En ce qui concerne d'abord l'état critique, les valeurs- 



. . , MR MR' , , , ,,. 



numériques des rapports—^— et — ^ — (tableau Y) 



fournissent des indications fort utiles : 



1° Le groupe des hydrocarbures (1 à 5) conduit à 

 des valeurs comprises entre 1 ,93 et 2,35 pour la raie 

 D et entre 1 ,86 et 2,22 pour X = oo. Bien que des 

 contrôles récents' aient montré que ces rapports ne 

 conservent pas une valeur unique, ceux obtenus pour 

 les corps 1 à 5 ne laissent aucun doute sur la grandeur 

 des poids moléculaires à l'état critique; ceux-ci corres- 

 pondent aux valeurs qui se déduisent des formules- 

 usuelles de ces hydrocarbures. 



2° Dans le groupe des composés aromatiques oxygé- 

 nés et azotés, (6 à \ 4) les valeurs de ces rapports 

 oscillent entre 1,97 et 2,29 pour la raie D et entre 

 1,89 et 2,17 pour 1= ^. 



Ces nombres dépassent un peu la valeur moyenne 1 ,8 

 ÇX = oo) donnée par la théorie', probablement à 



* Guye et Démolis. Inédit. 



2 Heilborn, Ann. ch. (1891). Voir une reproduction de cette 

 démonstration. Guye. Thèse. Paris (1891), p. 111. 



