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duisent à des valeurs assez rapprochées du coeflicient 

 3,9 trouvé jusqu'à présent pour les corps à molécules 

 complexes', les nitriles au contraire, et surtout les ni- 

 triles aliphatiques fournissent des valeurs comprises 

 entre 4,4 et 5,9 qui accusent nettement une polyméri- 

 sation plus ou moins act'entuée à l'état critique. 



Si l'on considère, en second lieu, ce qui se passe 

 dans l'intervalle de température compris entre le point 

 d'ébullition et le point critique, il convient de rappeler 

 tout d'abord les divers cas qui peuvent se présenter : 



r La complexité moléculaire reste normale dans 

 cet intervalle de température, aussi bien pour la phase 

 liquide, que pour la phase vapeur saturée; les pre- 

 miers termes des hydrocarbures aliphatiques et aroma- 



' D'après une revision de M. S. Young (P/ii7. Magas., sept. 

 1900, p. 303), les plus fortes valeurs observées pour des liquides 

 normaux sont : 



De : D 



Formiate de méthyle 3,926 



Acétate de propyle 3,934 



Acétate de méthyle 3,942 



Acétate d'éthyle 3,944 



D'autre part, M. D. Berthelot {Soc. phys. 7 juin 1901) a fait 

 observer que le rapport De : D paraît être une fonction de la com- 

 plexité moléculaire, comme le rapport des chaleurs spécifiques ; la 

 quantité De : D tendrait vers une limite voisine de 4 à mesure que 

 la complexité moléculaire augmente, en même temps que le rapport 

 Cj) : Cl- tend alors vers l'unité. La valeur théorique 2,67 du rap- 

 port De : D ne s'appliquerait qu'aux corps à molécules monoatomi- 

 ques (Argon, par exemple) de même que le rapport Cp : Cv = 1,67 

 n'est exact qu'avec les gaz monoatomiques. 



Il ne serait pas impossible enfin que les valeurs de De calculées 

 et insérées dans le tableau VI fussent toutes un peu trop fortes 

 On sait que la règle du « tiers de la densité » conduit à des ré- 

 sultats tantôt trop forts, tantôt trop faibles, sans qu'il soit possi- 

 ble de prévoir le sens des écarts. 



