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comme c'est généralement indiqué) et a une densité de 



1,0776 à -V. 

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La même acétylphénylthiurée devrait se produire 

 par l'union de l'aniline avec le sulfocyanate d'acétyle. 

 Ce dernier corps est inconnu et l'auteur a vainement 

 cherché à l'obtenir. Le produit de la double décompo- 

 sition du sulfocyanate de plomb avec le chlorure d'acé- 

 tyle, décrit ordinairement sous le nom de sulfocyanate 

 d'acétyle, est en réalité de l'acétyllhiocarbimide. 



Dans l'espoir d'obtenir cette dernière par une autre 

 méthode, l'auteur a étudié la décomposition de l'acé- 

 tyldithiuréthane par la chaleur. Ce composé résulte de 

 l'union de l'acide thio-acétique avec le sulfocyanate 

 d'éthyle. M. Chanlaroff, qui l'a décrit, prétend qu'il se 

 dédouble par la chaleur en ses deux composants. En 

 réalité, la distillation sèche de ce corps fournit princi- 

 palement du mercaptan, du sulfure de carbone, du 

 thio-acétate d'éthyle et un peu de thiocyanate d'éthyle, 

 à côté d'un résidu contenant probablement de la diacé- 

 tylcyanamide. Le sel potassique de l'acétylthiuréthane 

 se dédouble nettement en sulfocyanate de potassium et 

 en thioacétate d'éthyle, selon l'équation 



Cl/ 



C2H3O ->^ = C<^cH = ^'^''^ + C2H3OSC2H5. 



La formation du sulfure de carbone, de la diacétyl- 

 cyanamide et du mercaptan s'explique comme suit : 



C.HgO - N = C < g|? jj = C2H5SH + C2H3ONCS. 

 2 C2H3ONCS = CS2 + (C2H30N),C. 



L'acétylthiocarbamide se décompose en efïet lente- 

 ment, déjà à froid, en sulfure de caibone et (probable- 



