DES SCIENCES NATURELLES. 497 



ment) en diacétylcyanamide, conformément à celte der- 

 nière équation. 



M. le prof. A. Werner (Zurich) : Sur la constitution 

 de l'acide osmiamique. — On sait que les sels de l'acide 

 osmiamique prennent naissance lorsque l'on fait agir 

 l'ammoniaque sur une solution alcaline de tétroxyde 

 d'osmium : 



OsO^ + NH3 + KOH = 2 H^O + OSO3NK. 



(NO 

 La formule Osjo , attribuée par M. Joly aux osmia- 

 fOM 



mates, semble contredite par le fait que l'azote peut en 



être éliminé à l'état élémentaire, sans qu'il y ait en 



même temps départ d'oxygène : 



OsOjXK = N + OSO3K. 



L'auteur apporte une nouvelle preuve de l'inexacti- 

 tude de cette formule : en faisant agir l'acide chlorhy- 

 drique sur les osmiamates, il a obtenu de nouveaux 



sels qui sont constitués sur te type ( OsCl^ JMj. Le sel de 



potassium, par exemple, est | Os iKj. L'acide corres- 

 pondant a reçu le nom d'acide nitrilopeiitachlorosmi- 

 que. 



Comme il se dégage du chlore dans cette réaction, il 

 devient très improbable qu'il y ait réduction d'un 

 groupe NO ; il faut donc admettre que, dans les osmia- 

 mates, l'azote n'est pas lié à de l'oxygène, condition 



