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J. Haber. Sur les sels alcalins solubles de l'oxyde de 



FER ET DE LACIDE FERRIQUE (Z. /' Elektrocli.. 7. 21 S-SI , 



25/10. 1900, ZiirichV 



Le fer tendre comme le fer dur, après pohirisalion 

 rathodique préalable, fournissent immédiatement du fer- 

 rate en liqueur alcaline caustique. Cette formation est 

 d'autant plus abondante (jue la température est plus élevée. 

 Si on fait bouillir la solution de ferrate, elle se convertit 

 en ferrite avec dégagement d'oxygène. Abandonnée quel- 

 que temps à la température ordinaire, elle laisse déposer 

 des cristaux incolores qui se décomposent promptement à 

 l'air en donnant naissance à im hydrate d'oxyde ferrique. 



E. Bamberger et 0. Schmidt. Sur la phénvlhydrazone de 

 LA nitroformaldéhyde {Bev. Dtsch. cJii'ui. Ges.. 34, 574- 

 94, 11/3 [23/2], Zurich). 



La constitution de la nitroformaldéhydrazone obtenue à 

 partir du diazobenzène et de l'isonitrométhane peut être 

 exprimée par l'une des deux formules ci-dessous : 

 I CeHs - N = N - CH2 - NOl' II CsHs - XH - N - Cil - NO2 



Les auteurs choisissent la seconde, parce que la combi- 

 naison envisagée fournit la réaction des bydrazones de 

 Bulow. parce qu'elle est aisément convertissable en for- 

 mylphénylhydrazine, et enfin parce qu'elle peut être éga- 

 lement préparée par nitration de la benzalphénylhydra- 

 zine. 



Quant à ses dérivés métalliques, leur structure doit être 

 figurée par la formule générale : 



CcH5-N=N-CH-N00Me. 



Le diazobenzène réagit avec la nitroformaldéhydrazone 

 en donnant naissance au nitroformazyle, d'après l'équa- 

 tion : 



C«H5 - NH - N' = CH(NOt ) + GeH. - N = N - OH 



= HîO + CsHs - NH - N = C(N02) - N = N - CeHs. 



