SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE GENÈVE 161 



sions supérieures à 1 alm., les auteurs ont été amenés, pour expli- 

 quer les résultats obtenus, à formuler les suppositions suivantes : 

 Dans tous ces systèmes, le coi-ps auquel sont dues les teintes 

 vertes ou bleues est l'oxyde N^Oj, lequel possède à l'état liquide 

 une couleur bleue très foncée. Mis en présence d'eau, il s'y dissout 

 en donnant la réaction 



NO;H 



(2) const. = ^ ^ — 



Dans la phase aqueuse, il y a donc N^Og coloré, en présence de 

 NOgH incolore. Lorsque la concentration de N^Og atteint la limite 

 de solubilité, il y a séparation d'une phase N^Oj liquide. N^Og se 

 compoi'te donc, à l'ég-ard de l'eau, comme S0„ ou C0„. à cette 

 différence prés, qu'à l'état g-azeux N^O^ se dissocie en NO et NOj. 



En combinant les relations H et 2 1 on a : 



C'NOîH • C jjo 

 const. = -^ j^3 , 



^HiO • ^ SiOi 



ou. puisque la pression de NO est proportionnelle à C^-q : 



^ xOjH • ^ mo 

 const. = —^- 



^EM ■ ^ N2O. 

 ou encore, si N^Oj forme une nouvelle phase à l'état pur : 



const. = 



^mo 



Ces relations permettent d'interpréter très facilement les phé- 

 nomènes qui se manifestent dans les systèmes NO-NO3H. NO„-H,0 

 et NgOj-HjO, c'est-à-dire les variations de concentration des diffé- 

 rents constituants, les chang-ements de teintes et les apparitions de 

 phases nouvelles. 



Si l'on opère sur de l'acide nitrique pur ou très concentré, il 

 faut envisager en outre les deux relations 



et 



NO + NO3H ^ — ^ NO.H+XO. 

 XO0H+NO3H ^=^ 2X0.+H,,0 



qui expliquent les phénomènes (formation d'une phase N0„ dans 

 les systèmes NO-NO3H concentré et NOj-NOgH concentré). Au 

 point de vue de la loi des phases, ces systèmes comportent trois 

 constituants indépendants. 



Archives, t. XXXVI. — Août 1913. 12 



