SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE GENÈVE 171 



M. J. Amann Fait une coinrmmicalion sur l'emploi des teintes 

 (l'interférence obtenues par la polarisation chromatique pour 

 caractériser et déHnir exactenient les couleui's. En taisant usae;'e 

 d'un comparateur semblable à celui i\v\ colorimètre, il est [)ossible, 

 dans un g'rand nombre de cas, d'identifier la couleur d'un objet 

 donné avec une de ces teintes d'interférence, lesquelles peuvent 

 du reste être variées à l'infini avec les conditions dans lesquelles 

 elles sont produites. Os teintes pouvant être exactement définies 

 par l'indication de la ditlérence de phase, de l'orientation des axes 

 de la lamelle biréfringente et de l'azimut des sections principales 

 des niçois, la couleur en question est par cela même, elle aussi, 

 exactement définie et peut être reproduite à volonté. 



M. E. Briner parle des vitesses de réaction dans les gaz com- 

 primés. Il rappelle la base théorique des recherches à ce sujet, 

 les principes des méthodes expérimentales utilisées et les résultats 

 d'ordre plutôt qualitatif qu'il a obtenus autrefois avec M. A. 

 Wroczynski. La compression de l'oxyde d'azote s'étant montrée 

 particulièrement intéressante, il en a repris l'étude, à un point de 

 vue plus quantitatif, avec M. N. Bolbnoff. 



Les recherches ont porté sur plus de 50 échantillons d'oxyde 

 d'azote, comprimé à des pressions initiales allant de 50 à 700 atm. 

 et maintenu à des températures comprises entre — 80° et -(- 300'. 



Un premier point qui a été élucidé est la nature du liquide bleu 

 qui se forme par la compression. La distillation fractionnée et 

 l'analyse de ce liquide ont montré qu'il se passe simultanément 

 deux réactions primaires : 



2NO=N20+\,02 



La deuxième réaction est prédominante. Les oxydes supérieurs 

 proviennent de l'action de l'oxyg-ène sur l'oxyde d'azote non trans- 

 formé. La simultanéité de diverses réactions stabilisantes dans un 

 système u;-azeux est incompatible avec la loi des étapes, laquelle 

 est d'ailleurs inconciliable avec les conceptions cinétistes. 



A d'autres points de vue, la réaction de décomposition suit une 

 marche rég-ulière, ce qui exclut l'intervention de phénomènes de 

 faux équilibre. La méthode des vitesses initiales conduit à expri- 

 mer cette décomposition par l'équation différentielle : 



^ = K(A-x)3>3 



L'équation intég-rée permet de calculer les fractions décompo- 

 sées pour des pressions initiales et des durées données ; voici 

 quelques résultats de ce calcul : 



