ET d'histoire naturelle UE GENÈVE 291 



ce g-eni-e\ eilectiu' en utilisant ces relations sans chang-ement, nous 

 a fourni des valeurs rie la chaleur de formation de NO (à partir des 

 atomes) comprises entre 250 et 300 Cal, qui n'ont rien d'invrai- 

 semblable, étant donné les affinités énergiques des atomes d'azote. 



Outre cette application, la prise en considération des atomes 

 permet d'interpréter simplement tout un ensemble de faits. Tels 

 sont l'activité des corps à l'état dit naissant; les phénomènes cata- 

 lytiques provoqués par certains métaux formant avec les éléments 

 g-azeux^ des combinaisons instables qui se détruisent en libérant 

 des atomes ; le pouvoir cataljtique des corps poreux, puisque, 

 selon J. Duclaux, * ceux-ci réalisent localement^ des températures 

 et des pressions bien supérieures à la moyenne ; l'adsorption des 

 gaz dans les métaux qui, d'après Sieverts * doit se faire à l'état 

 d'atomes. Dans nos vues, ces derniers étant continuellement four- 

 nis par le mécanisme indiqué, il n'y a rien d'étonnant à ce que les 

 échanges par adsorption entre les phases solide et gazeuse s'adres- 

 sent sélectivement aux atomes plutôt qu'aux molécules non disso- 

 ciées, ce qui explique du même coup l'activité chimique des parois 

 métalliques. 



Enfin, partant de ces considérations, un corps gazeux sera 

 d'autant plus inerte chimiquement que, toutes choses égales, il 

 fournira moins d'atomes ; son inertie dépendra, en d'autres ter- 

 mes, de la stabilité de sa molécule, soit de l'affinité des atomes 

 les uns pour les autres. Cette interprétation cinétique de l'inertie 

 nous paraît plus acceptable que celle qui consiste à l'attribuer à 

 un frottement chimique mal défini. Elle permet en particulier de 

 rendre compte de l'inertie remarquable de l'azote aux tempéra- 

 tures peu élevées : les molécules de ce gaz étant très stables ne 

 donneront que peu d'atomes si les températures ne sont pas très 

 élevées. A ce point de vue, cette inertie de l'azote ne peut être 

 comparée à celle des gaz rares de l'atmosphère (hélium, néon, 

 aro-on, etc.), pour lesquels c'est l'atome même qui est dénué 

 d'affinité chimique. 



' Nous avons fait usage des vitesses de décomposition dues à Jellinek. 

 Z. anorg. Chem., t. 49, 1906, p. 229. 



- Le platine pour les oxydations, le nickel et le palladium pour les 

 réductions, et peut-être l'osmium et l'iridium dans la fixation de 

 l'azote à l'état de NH3 par le procédé de Haber et Le Rossignol. 



•■= C. B., t. 152. 1911, p. 1176 et t. 153, p. 1217. 



■* S'inspirant d'idées analogues, G. Baume. Arch Se phys. et nat., 

 t. 33, 1912, p. 425, propose de considérer comme catalyseurs physiques 

 ceux qui opèrent à la façon des agents physiques comme la pression et 

 la température. 



■ Sieverts. Ber., t 46, 1913, p. 1238. 



