SUR l'analyse des gaz combustibles par explosion 329 



dans les limites d'erreur admissibles dans ce genre d'ana- 

 lyses. 



Ayant comme base ce nombre, un peu inférieur à celui indi- 

 qué par Bunsen (9,1), j'ai obtenu les résultats suivants, en opé- 

 rant à pression constante pour les lectures, avec un appareil 

 d'analyse dans lequel j'ai introduit quelques perfectionnements 

 et que je décrirai prochainement. Le méthane employé prove- 

 nait du carbure d'aluminium et il avait été purifié d'hydrogène 

 par son passage à travers un tube de palladium, avec l'addition 

 préalable de l'oxygène nécessaire. L'air employé pour l'explo- 

 sion, contenait 25% d'oxygène. 



Ces trois résultats ont été obtenus sans élimination d'aucune 

 analyse défectueuse. Dans leur exécution j'ai mis un grand soin 

 pour éviter l'oxydation possible du mercure, que je fais sortir 

 complètement de la pipette d'explosion, dans laquelle reste le 

 mélange explosif en remplissant l'espace entre les deux robi- 

 nets ; cet espace est à peu près égal au volume de la burette 

 oîi l'on mesure le mélange. 



2^'* Méthode. — Cette méthode, exacte en théorie, est la con- 

 séquence logique du fait bien connu de la combustion partielle 

 de l'azote, élément qu'on ne doit plus considérer comme un gaz 

 incombustible, si ce n'est que dans la portion qui ne prend pas 

 part à la combustion ; le problème se réduit en conséquence à 

 l'étude de l'équation de combustion du gaz indiqué, pour les 

 effets de l'analyse. Pour cela, nous rappellerons les faits sui- 

 vants : 



On sait que la combinaison de l'azote et de l'oxygène se fait, 

 volume à volume, sous l'influence de la chaleur, pour former 



