330 SUR l'analyse des gaz combustibles par explosion 



NO ; mais par refroidissement, et au-dessous de 600° C, d'après 

 Dixon et Peterkiu \ et en présence d'un excès d'oxygène ce gaz 

 passe à l'état de N2O3 et N0„, qu'au-dessous de 150° il se poly- 

 mérise en NgO^, lequel, comme c'est bien connu, en contact de 

 l'eau froide produit la réaction KO^ + HoO = NO3H 4- NO„H; 

 si l'eau n'est pas froide, on n'arrive à cette équation finale qu'en 

 passant par des réactions intermédiaires. 



On voit donc qu'un volume d'azote absorbe deux d'oxygène 

 et du moment que le composé résultant est facilement absorbé 

 par l'eau, il s'en suit que la combustion de l'azote doitproduii-e 

 une contraction trois fois égale à son volume si dans la chambre 

 à explosion on fait passer, au moment précis, la quantité d'eau 

 nécessaire". Donc ou voit que si dans un mélange explosif cou- 

 tenant du méthane on brûle une partie de l'azote l'équation de 

 combustion sera : 



Contraction = 2 (CH4) + 3 (N) 

 (CO2) = (CH4) 



Ainsi, dans le cas d'une explosion avec combustion de l'azote, 

 il ne faut pas partir de la valeur de la contraction })Our déduire 

 la valeur du méthane, mais bien de celle obtenue pour l'anhy- 

 dride carbonique. Cependant il faut suivre une certaine méthode 

 opératoire. 



J'ai dit déjà ce qu'on doit faire pour éviter l'oxydation du 

 mercure. Maintenant, je rappellerai que l'aspect de la tlamme 

 produite par l'explosion peut nous donner une idée des effets 

 de la combustion : ainsi une flamme bleue indique un mélange 

 pauvre en gaz combustible et signale peut-être une combustion 

 incomplète ou imparfaite ^ ; une flamme rougeâtre avec des 

 bords roses est déjà bonne; lorsque cette tlamme est jaune, on 

 doit considérer la température comme excessive, mais quand 

 elle est jaune avec des retlets argentés, on peut affirmer qu'il y 

 a de l'azote brûlé. Dans ce dernier cas il sera possible d'obser- 



' Journal of the Chemical Societij, v. LXXV, 1899, p. 613. 



- La légère couche d'oxyde qui généralement couvre le mercure sert 

 à fixer ensuite les acides dissous dans l'eau. 



^ Voyez ma deuxième conférence : « El Grisu en las minas de carbon », 

 1908. 



