332 SUR l'analyse des gaz combustibles par explosion 



Si dans le gaz combustible qu'on analyse il existait de l'éthane 

 avec le méthane, il faudrait pour faire le calcul de ces gaz, con- 

 naître leur volume total, ou ce qui est plus facile, mesurer direc- 

 tement le volume d'oxygène consommé ; dans ce cas on pourrait 

 formuler les trois équations suivantes, dans lesquelles les coeffi- 

 cients indiquent le volume du gaz compris entre parenthèses : 



(CO2) = (CH4) + 2 (CJ-Ie) 



Q = Contraction = 2 (CH4) + 2,5 (C-He) + 3 (N) 



Oxygène consommé = (Oç) = 2 (CH4) + 3,5 (C.He) + 2 (N) 



et 100, et gradué en ce. et dixièmes de ce. entre 100 et 150, dans une 

 longueur de 50 centimètres cubes; il était donc facile d'apprécier le 

 centième de centimètre cube. Le volume de la burette avait été contrôlé 

 soigneusement et comme le volume de la portion 0—100 était de 

 100,12 ce, il fallait en tenir compte pour déduire un rapport au vo- 

 lume total. 



Volume de l'air 123,83 



» du gaz 24,45 



148,28 

 Après l'explosion 109,28 



Différence des lectures. . . 39,00 

 COo dissous — 0,35 



Contraction 38,65 



Air ajouté pour éviter que la lecture suivante 



fût inférieure à 100 18,67 



Volume lu 127,95 



Après la potasse 1 10,47 



Différence des lectures. . . 17,48 

 CO2 dissous + 0,35 



Anhydride carbonique . . . 17,83 



Rapport du CH4 au volume total - 17,83: 148,40 = 12,05 7o 



Eau introduite ce. . . . = 2,07 



Solubilité du CO. à 14"C = 1,06 

 Pression partielle 17,48 : 



109,40 = 0,16 



CO,, dissous = 2,07 X 1,06 X 0,16 = 0,35 ce. 



Tous les volumes indiqués ont été réduits, au cours de l'analyse, à la 

 pression et température initiales. 



Calcul de CO., dissous dans l'eau 



