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M. Tomlinson cite M. C. Violette, comme ayant aussi ob- 

 servé la formation de cet hydrate '. 



Je crois pouvoir affirmer, à la suite de nombreuses expé- 

 riences sur la congélation des solutions salines *. que ce que 

 MM. Violette et Tomlinson ont pris pour un nouvel hydrate 

 de sulfate de soude, n'est autre chose qu'un mélange de 

 glace et de l'hydrate bien connu Na*SO*, 7H*0. 



A l'appui de mou opinion, qu'il me soit permis de rappe- 

 ler brièvement quelques faits relatifs à la congélation des so- 

 lutions salines. 



Lorsqu'une solution saline est refroidie à une température 

 suffisamment basse, elle se congèle, c'est-à-dire l'eau de la 

 solution se change en glace (Blagden, Desprelz, Rûdorfl). 

 L'eau tenant en solution des substances salines se congèle à 

 une température plus basse que l'eau pure; l'abaissement 

 du point de congélation au-dessous de 0° C. est souvent exac- 

 tement proportionnel à la quantité de sel en solution. 



Les solutions salines se laissent facilement refroidir, sans 

 se congeler, à plusieurs degrés au-dessous de leur point de 

 congélation ; mais aussitôt que la glace commence à se for- 

 mer, la température s'élève jusqu'au point de congélation et 

 y demeure stationnaire pendant un temps plus, ou moins 

 long: elle s'abaisse ensuite lentement, parce que, à mesure 

 que la glace se sépare de la solution, celle-ci se concentre 

 peu à peu et son point de congélation baisse de plu: en plus. 

 La détermination exacte du point de congélation est une 

 opération qui exige quelque soin^ . 



* J'ajouterai que la température de la solution employée par M. Vio- 

 lette était environ —4°, au moment où il observa la formation de 

 K cristaux opaques, en forme de choux- fleurs ; » il se trouva que ces 

 cristaux étaient plus léyers que la solution, car en agitant cette dernière, 

 ils se détachèrent des parois du vase et vinrent floUer à la surface du 

 liquide. {Etudes sur la sursaturation, par M. C, Violette. Paris, 1867.) 



^ Annales de chimie et de physique, 4™*^ série, tome 23, tome 25 et 

 tome 26. 



5 M. Rùdorff est l'auteur de la seule bonne méthode connue pour 



